PH + POH = pKA

Splash.e skrev:

Om pKw för rent vatten vid 0°C är 14,9, vad är pH-värdet för vatten vid den temperaturen? (Tips: Kom ihåg att [H3O+] = [OH -] för vatten) 

 

Varför kan man då ställa upp sambandet pKw=pH + pOH. Jag har formlerna men förstår inte riktigt hur de hänger ihop? 

Sambandet i din rubrik "PH + POH = pKA" är felaktiogt. Det som stämmer är att pH+pOH = pKw = 14 vid rumstemperatur.

Kw definieras som [H₃O⁺][OH^-]. Denna produkt är lika med 10^-14 vid rumstemperatur.

Smaragdalena skrev:

Splash.e skrev:

Om pKw för rent vatten vid 0°C är 14,9, vad är pH-värdet för vatten vid den temperaturen? (Tips: Kom ihåg att [H3O+] = [OH -] för vatten) 

 

Varför kan man då ställa upp sambandet pKw=pH + pOH. Jag har formlerna men förstår inte riktigt hur de hänger ihop? 

Sambandet i din rubrik "PH + POH = pKA" är felaktiogt. Det som stämmer är att pH+pOH = pKw = 14 vid rumstemperatur.

Kw definieras som [H₃O⁺][OH^-]. Denna produkt är lika med 10^-14 vid rumstemperatur.

Fast facit säger ju det här 

1. Eftersom att vatten är neutralt är  [H3O+] = [OH -]  och därför också pH = pOH. 

pKw = pH + pOH För detta fall gäller då att pH + pH = 14,9

Det vill säga 2 pH = 14,9pH = 14,9/2 = 7,45

Fast facit säger ju det här 

1. Eftersom att vatten är neutralt är  [H3O+] = [OH -]  och därför också pH = pOH. 

pKw = pH + pOH För detta fall gäller då att pH + pH = 14,9

Det vill säga 2 pH = 14,9pH = 14,9/2 = 7,45

Om pKw = 14,9 så är det inte rumstemperatur. Vad står det om temperatur i uppgiften? Står det i uppgiften att pKw = 14,9?

Smaragdalena skrev:

Fast facit säger ju det här 

1. Eftersom att vatten är neutralt är  [H3O+] = [OH -]  och därför också pH = pOH. 

pKw = pH + pOH För detta fall gäller då att pH + pH = 14,9

Det vill säga 2 pH = 14,9pH = 14,9/2 = 7,45

Om pKw = 14,9 så är det inte rumstemperatur. Vad står det om temperatur i uppgiften? Står det i uppgiften att pKw = 14,9?

ja! 

det står att pKw är 14,9. Då är ju pKa +pKb = 14,9 antar jag? Men jag förstår inte hur pKa och pKb kan skrivas om  till pH och pOH

Du behöver inte pKa eller pKb för den här uppgiften. Fast du har rätt i att summan av pKa och pKb för ett syrabaspar skulle vara 14,9 vid den hrö temperaturen.

Smaragdalena skrev:

Du behöver inte pKa eller pKb för den här uppgiften. Fast du har rätt i att summan av pKa och pKb för ett syrabaspar skulle vara 14,9 vid den hrö temperaturen.

hur ska jag tänka då? 

Kan du lägga in en bild av frågan? Det är svårt att gissa vad man skall svara på annars.

Smaragdalena skrev:

Kan du lägga in en bild av frågan? Det är svårt att gissa vad man skall svara på annars.

"Om pKw för rent vatten vid 0°C är 14,9, vad är pH-värdet för vatten vid den temperaturen?"

I neutralt vatten (varken surt eller basiskt) så är koncentrationerna av oxoniumjoner och hydroxidjoner lika. Kommer du vidare härifrån? 

Smaragdalena skrev:

I neutralt vatten (varken surt eller basiskt) så är koncentrationerna av oxoniumjoner och hydroxidjoner lika. Kommer du vidare härifrån? 

Men hur relaterar det till pKw. Kw är dessa koncentrationer multiplicerat. pKW är exponenten för denna. Förstår inte hur jag ska gå vidare..

Det finns två sätt som ser olika ut men är besläktade:

[H₃O⁺][OH^-] = 10^-14,9, [H₃O⁺] = [OH^-] => [H₃O⁺]² = 10^-14,9 => [H₃O⁺] = 10^-7,45 => pH = 7,45

eller pH + pOH = 14,9, pH = pOH => 2 pH = 14,9 => pH = 7,45.

Smaragdalena skrev:

Det finns två sätt som ser olika ut men är besläktade:

[H₃O⁺][OH^-] = 10^-14,9, [H₃O⁺] = [OH^-] => [H₃O⁺]² = 10^-14,9 => [H₃O⁺] = 10^-7,45 => pH = 7,45

eller pH + pOH = 14,9, pH = pOH => 2 pH = 14,9 => pH = 7,45.

Så kan totalen för pH och pOH bli större än 14?!! Och kan man addera potenser som även är med decimaler?? 

Så kan totalen för pH och pOH bli större än 14?!!

Ja, om temperaturen är över rumstemperatur.

Och kan man addera potenser som även är med decimaler??

Javisst, varför inte? Man brukar ju använda x0,5 för roten-ur-x och visa att x^0,5.x^0,5 = x^0,5+0,5 = x¹ = x.