pH på -2 eller 15?
I gymnasiet får man bara lära sig att pH kan vara allt mellan 1-14 vid 25 gr.Celcius.
Men pH skalan slutar väl inte där, om temperaturen förändras kan pH också förändras, och 1) vad betyder att pH är -2, är då extremt sur lösning? 2) Och hur kan en sådan bildas. (temperatur inverkar men hur?)
Om du utgår från koncentrationen för vatten så borde du få en nedre gräns för pH.
Vatten har densitet 1000 g/dm^3 och molmassa 18 g/mol. Således är koncentrationen vattenmolekyler c:a 56 mol/dm^3. Om alla vattenmolekyler byts ut mot oxoniumjoner (och volymen antas oförändrad) så skulle pH bli -lg(56) ≈ -1.7.
pH på -2 tror jag därför kan avskrivas.
Kommentar från kemist mottages gärna.
Men om vi vill ta reda på pH i andra lösningar så gäller inte pH max 14 längre, det var nog det jag syftade på. Det är bara intressant hur kan pH anta ett negativt värde.
En lösning av en stark syra kan ha ett pH på -1 men inte -2 som Dr.G har räknat ut. På motsvarande sätt kan en lösning med mycket hydroxidjoner ha ett pH på 15 men inte 16.
Om man pratar om pH så handlar det om vattenlösningar. Det finns motsvarande värden i andra lösningsmedel också, men man bör kalla det för något annat än pH.
pH är egentligen ett logaritmiskt mått av något som kallas för aktiviteten av vätejoner, inte koncentrationen av vätejoner. Formeln är en approximation av formeln som är giltig vid låga koncentrationer.
Man kan ha en övre gräns för en koncentration, men det är inte självklart hur det slår mot aktivitetens värde. Om man har ett extremt lågt pH som -2 kan man inte säga att koncentrationen är 100 mol/dm3.
