pH och reaktioner
Här är uppgiften, jag gjorde:
Ba(OH)2+2HCl -> Ba+ Cl- + 2H2O (är det rätt?)
Ba(OH)2
C= 0.1mol/dm^3
V= 0.07dm^3
n= 0.1*0.07= 0.007mol n(OH)= 2* 0.007= 0.014mol
HCl
C= 0.16mol/dm^3
V= 0,05dm3
n= 0.05*0,16= 0,008mol
sen tog jag:
n(OH-)-n(HCl)/v+v = 0,14-0.08/0,05+0,07 = 0.05 mol/dm3
-lg(0,05) = 1.3 svar pH = 1.3
Är detta en rätt uträkning, om inte, vart har jag gått fel?
Tack i förväg !
Hejhejjjjjj skrev:
Ba(OH)2+2HCl -> Ba+ Cl- + 2H2O (är det rätt?)
Ba(OH)2
C= 0.1mol/dm^3
V= 0.07dm^3
n= 0.1*0.07= 0.007mol n(OH)= 2* 0.007= 0.014mol
HCl
C= 0.16mol/dm^3
V= 0,05dm3
n= 0.05*0,16= 0,008mol
sen tog jag:
n(OH-)-n(HCl)/v+v = 0,14-0.08/0,05+0,07 = 0.05 mol/dm3
Hit är det rätt, förutom att du har glömt parenteser runt täljaren och nämnaren.
-lg(0,05) = 1.3 svar pH = 1.3
Är detta en rätt uträkning, om inte, vart har jag gått fel?
Tack i förväg !
Det ser riktigt ut.
