pH och pKa
Hej, frågan lyder:
En vattenlösning av fluorvätesyra, HF, (pKa= 3,17) med pH värdet 3,000 och volymen 1,5 dm3 ska förberedas. Beräkna den substansmängd HF som ska tillsättas.
HF + H2O <-> H3O+ + F-
Ka = 10-pKa => 10-3,17
[H3O+]= 10-3
[H3O+]=[F-]
Ka = [H3O+] x [F-] / [HF] => 10-3,17 = 10-6/ [HF]
[HF]= 10-6/10-3,17
substansmängden HF vid jämvikt = 1,5 x (10-6/ 10-3,17)
substansmängden innan jämvikt = (1,5 x (10 -6/ 10 -3,17)) + 10-3
Det blir cirka 3,22 x 10-3 mol, men i facit så står det 3,72 x 10-3 mol. Vad är det som jag gör fel?
Räkna på en liter, så blir det samma siffror för substansmängd som för koncentration (och så multiplicerar man med 1,5 på slutet).
Ka = =10-3,17 = 0,000676
[H3O+] = [F-] = 0,001 [HF] = 10-6/10-3,17 = 0,001479
substansmängd HF i 1 liter vid jämvikt: 0,001479 mol/dm3, innan jvt 0,002479 mol/dm3.
I 1,5 dm3 finns det 0,003718 mol.
Kort förklaring: Du skulle ha multiplicerat även 10-3 med 1,5.
