ph och koncentrationsberäkning

Hur många mol HCl har du?

Och hur ser neutraliseringsreaktionen ut?

n=Vc så får jag substansmänden 0,05 mol HCl.

jag förstår dock inte hur jag ska förklara stegen därefter att 0,05 mol HCl motsvarar 0,05 mol NaOH men jag vet inte varför

naytte skrev:

Och hur ser neutraliseringsreaktionen ut?

jag vet inte kanske såhär:

HCl (aq) + NaCl -> H3O+ + OH-

H₃O⁺ + OH^- ⇌ 2H₂O

n(HCl) ≈ n(H₃O⁺) 

n(NaOH) ≈ n(OH^-)

Vi börjar med att beräkna mängden oxoniumjoner i lösningen:

(0.5 dm³)(0.1 M) = 0.05 mol

Då krävs det lika många mol OH^-. Det betyder att det krävs lika många mol NaOH som HCl.

naytte skrev:

H₃O⁺ + OH^- ⇌ 2H₂O

n(HCl) ≈ n(H₃O⁺) 

n(NaOH) ≈ n(OH^-)

---

Vi börjar med att beräkna mängden oxoniumjoner i lösningen:

(0.5 dm³)(0.1 M) = 0.05 mol

Då krävs det lika många mol OH^-. Det betyder att det krävs lika många mol NaOH som HCl.

tack nu förstår jag