6 svar
301 visningar
Fiskvän 9
Postad: 6 jan 2019 16:10

pH - natriumfluoridlösning

Hej! 

Jag försöker lösa en upgift där de frågar efter pH i en lösning av natriumfluorid. Jag har fått följande information: 

Fluorvätesyrans pKa = 3,14

Lösningens koncentration = 0,05M 

Temperatur = 25 grader celsius

 

Jag har skrivit upp formeln, och sedan förenklat den såhär: 

HF + NAOH  NaF + H2OHF  +  OH-   F-  +  H2O 

 

Jag är inte säker på om formeln är rätt? 

Sedan har jag försökt ta hjälp av känt pKa, såhär: 

 

Ka = 10-3,14  =[F-][HF][OH-]

Eftersom att det i upg. står "0,05M lösning av natriumfluorid" så antar jag att [F-] = 0,05M. 

Är det rätt, eller ska jag tänka att [F-]+[HF]=0,05M , som man gör i buffertlösningar?

 

Vet inte riktigt hur jag ska fortsätta nu. 

Nej, det blir inte riktigt rätt. pKa-värdet gäller för reaktionen:

HFH++F-HF\rightleftarrows H^++F^-

Nu har du istället reaktionen

F-+H2OHF+OH-F^-+H_2O\rightleftarrows HF+OH^-

vars jämviktskonstant är Kb. Du vet att pKa och pKb förhåller sig som pKa+pKb=14.

Du måste alltså bestämma Kb utifrån pKa och sedan ställa upp en jämviktekvation för den andra reaktionen, där det gäller att [F-]start=0,05M. När du bar bestämt [OH-] kan du bestämma pOH och sedan pH.

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 6 jan 2019 20:20 Redigerad: 6 jan 2019 20:23

Eftersom att det i upg. står "0,05M lösning av natriumfluorid" så antar jag att [F-] = 0,05M. 

Är det rätt, eller ska jag tänka att [F-]+[HF]=0,05M , som man gör i buffertlösningar?

Du skall utgå från att 0,05 M lösning av NaF (det är viktigt att vara petig med små och stora bokstäver i kemi!) är totalhalten. Precis som när det gäller buffertar, alltså.

Fiskvän 9
Postad: 6 jan 2019 20:28

Aha, okay. Så jag ställer upp det såhär istället? 

pKb  =  14 - pKa  = 10,86Kb  =  10-10,86  =  [HF][OH-][F-] =   [HF][OH-]0,05   [HF][OH-] = 10-10,86 × 0,05

 

Hur vet jag vilken koncentration HF har? Är det 0,05M för att [F-]=0,05M ? 

Fiskvän 9
Postad: 6 jan 2019 20:35
Du skall utgå från att 0,05 M lösning av NaF (det är viktigt att vara petig med små och stora bokstäver i kemi!) är totalhalten. Precis som när det gäller buffertar, alltså.

 Hm... Så om jag ska ställa upp det borde jag egentligen skriva: 

Kb  =  1010,86  = [HF][OH-][F] =   (0,05-[F-])×[OH-][F-]         ?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 6 jan 2019 21:11
Fiskvän skrev:
Du skall utgå från att 0,05 M lösning av NaF (det är viktigt att vara petig med små och stora bokstäver i kemi!) är totalhalten. Precis som när det gäller buffertar, alltså.

 Hm... Så om jag ska ställa upp det borde jag egentligen skriva: 

Kb  =  1010,86  = [HF][OH-][F] =   (0,05-[F-])×[OH-][F-]         ?

Ja, men om du tittar på reaktionsformeln som Teraeagle skrev, så ser du att [HF]=[OH-][HF]=[OH^-]. Om du vill göra livet lite lättare för dig kallar du detta för xx och skriver om formeln lite, så blir det lite enklare beräkningar.

Sedan blir [F-] vid jämvikt 0,05M-x snarare än 0,05M. Nu kommer du att kunna förenkla detta och istället kunna räkna med 0,05M, men du kan inte bara göra det utan att ge en motivering varför det går att göra så.

Svara
Close