Ph med zink

Det som sker är att när zinkmetallen oxideras, kommer samma substansmängd protoner att förbrukas och bilda vätgas. Och när koncentrationen av vätejoner sjunker, kommer pH att öka.

Du vet pH i lösningen och dess volym, så du kan räkna ut både koncentrationen och substansmängden av protonerna innan.

Du vet också massan av zink, så du kan räkna ut substansmängden zink som kan reducera protoner till vätgas.

Och med den informationen kan du räkna ut hur koncentrationen av protoner förändras, och slutligen vilket pH är efter reaktionen.

(du kan anta att all zink reagerar)