pH i syra

Hej skulle behöva hjälp med en uppgift i kemi boken som lyder:

i en myrsyralösning är ca 0,4% av myrsyramolekylerna,HCOOH,protolyserade. Vilket pH kommer då en 0,10M lösning av myrsyra att ha?

än så länge vet jag att pH= -log(H3O+) och det blir i detta fall pH= -log0.10 =1

vet inte riktigt hur jag ska fortsätta?

Så i en 0,10 mol/liters lösning har 0,4% av myrsyramolekylerna protolyserats (0,00004 mol) och det finns då lika många vätejoner avgivna. Dessa reagerar med vattnet och bildar H3O+. Som du skriver bör pH då bli -log(0,00004) vilket jag får till ungefär 4,40.

Tack så mycket, men i facit står det 3,40

0,004^.0,1 = 0,0004. Blåvalen har råkat slå in en nolla för mycket. Facit stämmer, liksom Blåvalens tankegång.

Tack!

Svara

Visa senaste svar