ph i lösning vid tillsats
"Vad händer med pH i en lösning av ammonia när ammoniumklorid tillsätts?"
Vi har då NH3 med ett fritt elektronpar på N, vi har H2O molekyler och jag antar också OH- molekyler då NH3 tar ett H från H2O
Vi tillsätter NH4+ i form av (Cl- NH4+)
När NH4+ landar i lösningen - vad händer då med koncentrationerna av H3O+ och OH- ?
Vad jag hade tänkt är att NH4+ är en syra som kan ge elektroner till OH- så koncentrationen av OH- borde minska (NH3 är också en bas men svagare bas än ren OH- så det är OH- som protoneras).
Och facits svar är att:
koncentrationen av OH- minskar
Men tänker jag rätt?
I stort sett ja, men det går att lösa på ett enklare sätt. Hur ser reaktionsformeln (jämvikten) ut när ammoniak reagerar med vatten? Utifrån den, vad händer om [NH4+] ökar?
I en vattenlösning av ammoniak har du syrabasjämvikten . Om man tillsätter mer ammoniumjoner, kommer jämvikten att förskjutas år vänster och hydroxidjoner kommer att förbrukas. Jag tror det är det du säger, man jag är inte säker.
