pH i en utspädd lösning
En kalciumhydroxidlösning har pH = 12.3. Du späder 10.0cm^3 av lösningen till 100cm^3. Beräkna pH i den ustpädda lösningen.
Min lösning:
pH = -lg[H3O+]
pH = 12.3
--> [H3O+] = 1·10^-12.3 = 5·10^-13mol/dm^3
V1 = 0.01mol/dm^3
V2 = 0.1mol/dm^3
C1 = 5·10^-13
C2 = ?
C2 = (V1·C1)/C2
Detta ger att C2 = 5·10^-14 = 1·10^-13.3
[H3O+] i den utspädda lösningen är 1·10^-13.3 --> pH = 13.3
Detta är fel då det står att svaret är 11.30, vart gick det fel?
Jag menade (C1·V1)/V2 inte C2
Du räknar som om det vore en syra - pH är juminus tiologaritmen av oxoniumjonkoncentrationen. När det handlar om basiska lösningar behöver du räkna med pOH istället, och sedan översätta det till pH. (Det neutrala vattnet som du späder med har ju pH = 7, d v s en mycket högre oxoniumjonkoncentration är den ursprungliga lösningen.)
Så man räknar med pOH och sedan i slutet så "översätter" man värdet till pH?
Jag lyckades lösa den nu. Tack
14559 skrev:Så man räknar med pOH och sedan i slutet så "översätter" man värdet till pH?
Ja, om det handlar om en basisk lösning.
