4 svar
295 visningar
Isaak behöver inte mer hjälp
Isaak 263
Postad: 18 sep 2021 20:46 Redigerad: 18 sep 2021 20:46

pH i barbitursyra

”Barbitursyra, HC4H3N2O3, är en svag syra med pKa = 4,0. Den används bland annat för tillverkning av barbiturater, en grupp av lugnande läkemedel. I en lösning på 325 ml hade man löst 12,8 g barbitursyra. Beräkna lösningens pH.”

När jag löser den uppgiften med PQ-formeln får jag att x = 0,1977897109 = [H+]. Sedan när jag logaritmerar detta för att få fram pH får jag att pH blir 0,7037963043, ungefär 0,7. I Facit står det att pH = 2,26.

Teraeagle 21049 – Moderator
Postad: 18 sep 2021 21:00

Hur gjorde du för att få fram värdet på x?

Isaak 263
Postad: 18 sep 2021 22:14 Redigerad: 18 sep 2021 22:18

För att få fram värdet på x räknade jag först ut substansmängden barbitursyra. n = m / M = 12,8 / 127,07822 = 0,1007253643

Sedan räknade jag ut koncentrationen barbitursyra c = n / v = 0,1007253643 / 0,325 = 0,3099241977. 

Sen räknade jag ut vad Ka blir vilket blev 10-4,0 = 1 x 10-4

Då skrev jag protolysreaktionen och sedan en tabell.

                                HC4H3N2O3 + H2O <-> HC4H2N2O3- + H3O+ 

Före protolys  0,3099241977    -                0                       0

Ändring                -x                                          +x                     +x

Cjv                    0,3099241977 - x                   x                       x

1 x 10-4 = x2 / 0,3099241977 - x -> x2 = 1 x 10-4 x (0,0,3099241977 - x) = 0

Sedan löste jag den med PQ-formeln och pH men det blev fel..

Teraeagle 21049 – Moderator
Postad: 19 sep 2021 01:07

Ja det ser ju ut att vara rätt tänkt. Då har det säkert skett något galet i efterföljande steg när du använder pq-formeln.

Isaak 263
Postad: 19 sep 2021 14:57

Ja, det var det! Fick rätt nu 👍🏼

Svara
Close