pH i barbitursyra
”Barbitursyra, HC4H3N2O3, är en svag syra med pKa = 4,0. Den används bland annat för tillverkning av barbiturater, en grupp av lugnande läkemedel. I en lösning på 325 ml hade man löst 12,8 g barbitursyra. Beräkna lösningens pH.”
När jag löser den uppgiften med PQ-formeln får jag att x = 0,1977897109 = [H+]. Sedan när jag logaritmerar detta för att få fram pH får jag att pH blir 0,7037963043, ungefär 0,7. I Facit står det att pH = 2,26.
Hur gjorde du för att få fram värdet på x?
För att få fram värdet på x räknade jag först ut substansmängden barbitursyra. n = m / M = 12,8 / 127,07822 = 0,1007253643
Sedan räknade jag ut koncentrationen barbitursyra c = n / v = 0,1007253643 / 0,325 = 0,3099241977.
Sen räknade jag ut vad Ka blir vilket blev 10-4,0 = 1 x 10-4.
Då skrev jag protolysreaktionen och sedan en tabell.
HC4H3N2O3 + H2O <-> HC4H2N2O3- + H3O+
Före protolys 0,3099241977 - 0 0
Ändring -x +x +x
Cjv 0,3099241977 - x x x
1 x 10-4 = x2 / 0,3099241977 - x -> x2 = 1 x 10-4 x (0,0,3099241977 - x) = 0
Sedan löste jag den med PQ-formeln och pH men det blev fel..
Ja det ser ju ut att vara rätt tänkt. Då har det säkert skett något galet i efterföljande steg när du använder pq-formeln.
Ja, det var det! Fick rätt nu 👍🏼
