pH i en lösning
Hej! Jag har fastnat på en uppgift som lyder: ''Vilket pH har en lösning där man har löst 1,05 g natriumhydroxid NaOH, i 0,250 dm3 vatten?''
Såhär har jag tänkt:
nNaOH = 1,05 g / 39,99711 = 0,0262518967 mol
cNaOH = 0,0262518967 / 0,250 = 0,1050075868 M
pH = -log(0,1050075868) = 0,978779322
Svaret ska bli 4,66 enligt facit.. :/
Ph handlar om koncentrationen H30+. Vad bildas när NaOH reagerar med vatten.
Juste!
Det bildas Na+ och OH-. Hur går jag tillväga sen? Jag testade istället med pOH = -log(0,1050075868) = 0,978779322. Det blir ändå fel.. :/
Ditt facit har fel eller så kollar du facit på fel fråga. Du har dock inte räknat ut pH än, bara pOH. Vad är sambandet?
Jag kollade på fel fråga.. fick rätt nu haha, ursäkta mig, är snurrig just nu. Tack för du påminde mig!
