pH i blandningen
En Ca(OH)2 lösning med pH 10.8 och volymen 50 cm3 blandas med en lösning av surt regnvatten med pH 4.2 och volymen 50 cm3. Vad blir pH i blandningen?
Hur kan jag beräkna substansmängden av oxoniumjoner i surt regn?
koncentartionen Är 10^(-4.2) mol/dm3
volymen är 0.05 dm3
n(surt regn) = 0.05 * 10^(-4.2) = 3.1547 * 10^(-6) mol.
hur hittar jag substansmängden oxoniumjoner i surtvatten? Kan man skriva en reaktionsformel för den uppgiften? Hur gör man det isåfall?
Det är ju aubstansmängden oxoniumjoner du just har bestämt.
Ja, du kan skriva en reaktionsformel. Det är oxoniumjoner som reagerar med hydroxidjoner.
Jag har beräknat antalet oxoniumjoner i kalciumhydroxid lösningen därför att jag använt mig av koncentrationen av pH där jag skriver 10^(-10.8) vilket är ett uttryck för pH.
Sedan så beräknade jag oxoniumjon koncentrationen till 3,1547 * 10^(-6) mol.
Skillnaden blir (3,1547* 10^-6 ) -(7,924 * 10^-13)= 3,1547 * 10^(-6) mol oxoniumjoner kvar.
- lg [ H+] =-lg [ 3,1547*10^(-6)] ~ 5,50 = pH
Alla sura vattenlösningar innehåller oxoniumjoner. Du har redan räknat ut först koncentrationen av oxoniumjoner i surt regn och sedan substansmängden av oxoniumjoner i 50 ml surt regn.
Reaktionsformeln är som alltid när en sur och en basisk vattenlösning reagerar med varandra så att det sker en neutralisation. Du borde kunna den reaktionsformeln utantill vid det här laget, så många uppgifter som vi har gjort tillsammans med just den formeln.
Reaktionsformeln
H + OH -> H2O (bortse från laddningar) . Se gärna mina uträkningar ovan
Hur många mol hydroxidjoner finns i lösningen? En mol upplöst kalciumhydroxid ger upphov till två mol hydroxidjoner i lösningen.
Eftersom att substansmängden kalciumhydroxid är 7,92*10^-13mol då är substansmängden hydroxidjoner 2*7,92*10^(-13) mol -> 1.584 * 10^(-12) mol
Ca(OH)2 . Vi har 1 kalcium och 2 hydroxidjoner . Förhållandet blir 1:2
Vilka steg behöver jag göra för att lösa uppgiften?
Rätt! Vilken av reaktanterna är i överskott? H+ eller OH-?
EDIT: Nu ser jag att du har räknat fel från början. Du måste beräkna koncentrationen hydroxidjoner från lösningens pOH-värde, inte pH-värdet.
Jag insåg också samma fel.
Så här tänker jag :
Vi vill beräkna pOH därför att vi har hydroxid joner i kalciumhydroxiden. om pH = 10.8 då blir pOH = 14-10.8=3.2.
hydroxidjon koncentrationen blir 10^(-3.2) .
volymen av (OH-) = 0.05 dm3
då blir subsansmängden av hydroxidjoner v*c=n
=> 3.1547*10^(-5) mol.
—-
Nu beräknar vi oxonium koncentration i regn vattnet. n(H3O+) = 10^(-4.2) M * 0.05 dm3= 3.1547 * 10^(-6) mol.
oxoniumjoner är i underskott .
kvar av hydroxidjoner blir (3.1547*10^-5 mol) -(3.1547 * 10^-6 mol) = 2.839* 10^(-5) mol hydroxidjoner kvar.
C (OH-) = 2.839 * 10^(-5) mol/ (0.05*2) dm3 =2.839 * 10^(-4) mol/dm3.
-lg [ OH-]= -lg[2.839*10^-4]~ 3.54683
pH= 14-3.54683 ~ 10,45
Så ser min uträkning ut
Nu ser det rätt ut!
