pH i ättiksyra
Hej,
Jag har kört fast i denna fråga:
"En ättiksyralösning har totalkoncentrationen cHAc = 0,01M. Vad kan du säga om lösningens pH? Ett alternativ är korrekt".
a) pH = 2
b) pH > 2
c) pH < 2
Jag gjorde såhär:
pH = -log(0,01) = 2
Detta är dock fel, varför?
Tack på förhand.
Är ättiksyra en svag eller stark syra?
En svag antar jag, för att den endast är "huvudsakligen" protolyserad. Hur hjälper det?
Om den hade varit stark hade alla syramolekyler bildat oxoniumjoner, vilket skulle innebära att [H3O+]=0,01 mol/dm3. Nu måste värdet vara lägre än så eftersom ättiksyra är en svag syra. Vad säger det om pH?
Det måste säga att pH ska vara större än 2 eftersom att lösningen inte innehåller lika mycket oxoniumjoner, vilket gör att den inte är lika stark som ifall ättiksyra hade varit en stark syra.
Eller?
tack för hjälpen!
