5 svar
49 visningar
Zayy 35
Postad: 22 okt 2022 21:15

pH i ammoniumsulfatlösning

Hej, jag har svaret för uppgiften men jag förstår inte riktigt varför man gör så som man gör. Uppgiften är:

Beräkna koncentrationen av ammoniumsulfat i en ammoniumsulfatlösning där pH = 5,12. Ingen hänsyn tas till sulfatjonernas protolys. Ka för ammoniumjonen är 5,7 · 10–10 mol/dm3.

Ammoniumjonens protolys: NH+4 + H2O ⇌ H3O+ + NH3.

Lösningen:

Jag förstår inte varför man tar koncentrationen x minus 10-5.12. Sedan säger de att man ska dividera med 2 i slutet?

 Tacksam för svar

Teraeagle 21191 – Moderator
Postad: 22 okt 2022 23:02

10-5,12 M är koncentrationen av vätejoner vid jämvikt (det fås från pH-värdet). Eftersom en mol ammonium bildar en mol vätejoner måste koncentrationen av ammoniumjoner ha minskat med lika mycket vid jämvikt jämfört med ett ”teoretiskt start” då det inte finns några vätejoner i lösningen.

Att man delar på två beror på att x är koncentrationen ammoniumjoner i lösningen, medan man är ute efter koncentrationen ammoniumsulfat. Varje mol ammoniumsulfat innehåller två mol ammoniumjoner.

Zayy 35
Postad: 23 okt 2022 14:06
Teraeagle skrev:

Varje mol ammoniumsulfat innehåller två mol ammoniumjoner.

Hur vet man det?

Teraeagle 21191 – Moderator
Postad: 23 okt 2022 14:17

Man måste lära sig att ammoniumjonen har laddningen +1 och sulfatjonen -2 vilket då gör att det krävs två ammoniumjoner per sulfatjon för att få en neutral förening.

Zayy 35
Postad: 23 okt 2022 14:33

Ammoniumsulfat har ju formeln (NH4)2SO4. Den innehåller alltså 2 ammoniumjoner och man vill ha koncentrationen för 1?

Teraeagle 21191 – Moderator
Postad: 23 okt 2022 14:37

Nu förstår jag inte hur du menar. Om en lösning av ammoniumsulfat innehåller 2 mol ammoniumjoner så finns det 1 mol upplöst ammoniumsulfat.

Svara
Close