pH i ammoniumsulfatlösning
Hej, jag har svaret för uppgiften men jag förstår inte riktigt varför man gör så som man gör. Uppgiften är:
Beräkna koncentrationen av ammoniumsulfat i en ammoniumsulfatlösning där pH = 5,12. Ingen hänsyn tas till sulfatjonernas protolys. Ka för ammoniumjonen är 5,7 · 10–10 mol/dm3.
Ammoniumjonens protolys: NH+4 + H2O ⇌ H3O+ + NH3.
Lösningen:
Jag förstår inte varför man tar koncentrationen x minus 10-5.12. Sedan säger de att man ska dividera med 2 i slutet?
Tacksam för svar
10-5,12 M är koncentrationen av vätejoner vid jämvikt (det fås från pH-värdet). Eftersom en mol ammonium bildar en mol vätejoner måste koncentrationen av ammoniumjoner ha minskat med lika mycket vid jämvikt jämfört med ett ”teoretiskt start” då det inte finns några vätejoner i lösningen.
Att man delar på två beror på att x är koncentrationen ammoniumjoner i lösningen, medan man är ute efter koncentrationen ammoniumsulfat. Varje mol ammoniumsulfat innehåller två mol ammoniumjoner.
Teraeagle skrev:Varje mol ammoniumsulfat innehåller två mol ammoniumjoner.
Hur vet man det?
Man måste lära sig att ammoniumjonen har laddningen +1 och sulfatjonen -2 vilket då gör att det krävs två ammoniumjoner per sulfatjon för att få en neutral förening.
Ammoniumsulfat har ju formeln (NH4)2SO4. Den innehåller alltså 2 ammoniumjoner och man vill ha koncentrationen för 1?
Nu förstår jag inte hur du menar. Om en lösning av ammoniumsulfat innehåller 2 mol ammoniumjoner så finns det 1 mol upplöst ammoniumsulfat.
