pH för olika ämnen i lösning
Nedan ges fem olika lösningar som alla har koncentrationen 0,10 mol/dm3. Ordna dessa utifrån pH-värde (från den suraste)
A) Natriumkloridlösning
B) Saltsyralösning
C) Kolsyralösning
D) Natriumhydroxidlösning
E) Ammoniaklösning
Jag vet inte riktigt hur jag ska tänka här, har provat att använda reglerna stark bas+stark syra = pH 7, svag bas+stark syra =pH <7, stark bas+svag syra=pH>7.
Men jag får det inte att bli rätt.
Men du skall inte blanda något alls i uppgiften, du skall resonera över vilket pH lösningen med den koncentrationen har.
Titta på ämnena, och fundera på vad som sker i en vattenlösning.
Ämnen som kan ge ifrån sig en proton, t.ex. den starka syran HCl kommer bilda H3O+ och Cl-. Så pH på vattenlösningen beror då på ämnets syrakonstant (pKa), och motsvarande baskonstant för baserna.
Jaha, okej! Jag hittade ett exempel på youtube där de räknade ut detta men jag förstod inte helt. Men nu när jag bara kollade på h+/oh- blev det tydligt. Tack!
