PH - buffertlösning?
Har en uppgift jag inte riktigt fick till på en inlämning. Inlämningen är inlämnad men vill så gärna förstå.
"Bestäm pH för lösningen som man får om man blandar lika volym ammoniaklösning och ammoniumkloridlösning, där båda har samma koncentration."
Fastnade på att skriva reaktionsformeln eftersom jag förstår det som att NH3+NH4Cl ska bli något. Antar att även vatten är med i reaktionsformeln. Antar att det är PH i en buffertlösning vi ska räkna på även om jag inte riktigt förstår varför. Läser på distans och gått igenom hela boken samt ehringers material han är ute för att försöka förstå.
Förstår hur jag ska ställa upp en tabell och beräkna förändring i koncentration med x men fastnar som sagt pga får inte till reaktionsformeln tror jag. Kan därmed inte räkna ut Ka och sedan pKa för att kunna använda mig av formeln för beräkning av pH i en buffertlösning.
Läser Kemi 2 nu 15 år efter jag läste Kemi A och har trots att jag försökt repetera en del av Kemi A en del kunskapsluckor jag känner faller mig i fatet. Men har inte tid att läsa hela Kemi 1 kursen parallellt för att hinna täcka alla luckor.
I det här fallet kommer pH motsvara pKa för ammoniumjonen. Det kan man komma fram till genom att studera buffertformeln:
Eftersom du blandar lika delar av lösningarna med ammoniumjoner respektive ammoniak gäller det att . Vad innebär det för pH-värdet i lösningen?
Tack för svar!
Ja, jag förstod att pH skulle motsvara pKa genom att tänka matematiskt. Det säger mig däremot ingenting att [NH3]=[NH4+] när det kommer till pH-värdet. Antar att det är någon kunskap jag saknar som jag borde ha. Jag tänker att det visar på att det är halvtiterpunkten eftersom koncentrationerna är lika stora. Den säger ju också att pH = pKa då. Fastnar där och kommer inte längre.
Förstår fortfarande inte heller hur reaktionsformeln ser ut.
Eftersom ammoniumjonens pKa är 9,25 kommer buffertlösningen i det här fallet att ha pH 9,25. Jämvikten som ställer in sig är
Hur vet jag att ammoniumjonens pKa är 9,25?
När jag läser frågan tolkar jag det som NH4+ + NH3 som reaktanter eftersom man blandar de lösningarna. Varför är ammoniumjonen en produkt?
pKa-värdet får du från din formelsamling (eller slå upp det på nätet).
En buffert består av en svag syra och dess korresponderande bas. De kan inte reagera med varandra på det sätt som du beskriver. Eller kan och kan. Om en ammoniakmolekyl plockar upp en vätejon från en ammoniumjon får man… en ammoniumjon och en ammoniakmolekyl. Situationen är oförändrad alltså.
