pH Buffertlösning
Uppgiften ser ut så här:
I naturliga vatten regleras pH huvudsakligen av kolsyrasystemet: I områden med låg
andel kalksten i marken, som i Norrbottens kustland, är också halten
vätekarbonatjoner (HCO3-) låg i de omgivande vattnen. Då ofta omkring 10^-4 M eller
ännu lägre.
Kolsyra (H2CO3) tillförs från luften eller genom den cellandning som förekommer hos
levande organismer i vattnet.
a) Koncentrationen av kolsyra brukar vara av ungefär samma storleksordning som av
vätekarbonatjoner. Vilket ungefärligt pH har då dessa vattentyper?
b) Hur mycket ändras pH om surt regn förbrukar hälften av vätekarbonatjonerna?
Kolsyrahalten kan antas vara ungefär oförändrad, pga. avgång av CO2 till luften.
Ka=4.7 * 10^-11 pKa= 10.33
Buffertformel: pH=pKa + lg (A-/HA)
Problemet är att jag inte vet hur jag ska tänka kring koncentrationerna bas/syra.
I a-uppgiften står det att koncentrationen av kolsyra är ungefär lika med koncentrationen av vätekarbonatjoner. Vad kan man då säga om pH?
I b-uppgiften står det att koncentrationen av vätekarbonatjoner är hälften av vad det var förut, men att koncentrationen av kolsyra är samma som innan. Vad blir pH då?
jag vet inte, har försökt att läsa på men kört helt fast.
Vid vilket pH-värde är koncentrationen för syraformen och basformen lika? Tips: Buffertformeln. Vilket värde har lg-uttrycket om koncentrationerna är lika?
om koncentrationerna är lika så blir det lg (1) som är 0. det medför att pH=pKa
Kan du tillämpa det på a-uppgiften?
Nej det blir fel
Visa hur du gör, och berätta vad det står i facit.
Svaret på a) är 6.4
