pH beräkningar, koncentration lösning....

Man titrerar en lösning av bariumhydroxid, koncentration 0,0100 mol/ $d m^{3}$ , med saltsyra, koncentration 0,0100 mol/ ${dm}^{3}$ . Man får får en en bariumkloridlösning vid ekvivalenspunkten. Vilken koncentration får denna lösning.

Jag har försökt och testat men vet att jag gör fel.

Det jag vet är att ekvivalenspunkt är då pH=7 och jag tror det här är reaktionsformeln:

Ba $(OH)_{2}$ (aq) + 2HCl(aq) ---> 2 $H_{2}$ O(l) + Ba ${Cl}_{2}$ (aq)

(En annan grej jag undrar utöver frågan är : är Ba ${Cl}_{2}$ samma sak som ${Ba}^{2 +}$ + 2 ${Cl}^{-}$ eller ${Ba}^{2 +} + {Cl}_{2}^{-}$ ? )

Tacksam för hjälp

Facit: 3,33 * $10^{- 3}$ M

För den här uppgiften behöver man inte bry sig om pH alls.

Du har skrivit en reaktionsformel - bra!

Det krångliga i den här uppgiften (tycker jag) är att man inte har några volymer alls. Då kan man bestämma sig för en volym själv, t ex 10 ml bariumkloridlösning. Hur många mol bariumjoner blir det? Hur många mol saltsyra behövs det? Hur många ml saltsyra motsvarar det? Vilken volym har blandningen vid ekvivalenspunkten?

c=n/v. Du vet c (för bariumjoner). Du vet totalvolymen. Vilken blir koncentrationen?

Bariumklorid består av bariumjoner och kloridjoner (dubbelt så många kloridjoner. Den andra varianten du har skrivit finns int - dessutom skulle den inte ge ett oladdat ämne, totalt.

smaragdalena skrev :
För den här uppgiften behöver man inte bry sig om pH alls.
Du har skrivit en reaktionsformel - bra!
Det krångliga i den här uppgiften (tycker jag) är att man inte har några volymer alls. Då kan man bestämma sig för en volym själv, t ex 10 ml bariumkloridlösning. Hur många mol bariumjoner blir det? Hur många mol saltsyra behövs det? Hur många ml saltsyra motsvarar det? Vilken volym har blandningen vid ekvivalenspunkten?
c=n/v. Du vet c (för bariumjoner). Du vet totalvolymen. Vilken blir koncentrationen?
Bariumklorid består av bariumjoner och kloridjoner (dubbelt så många kloridjoner. Den andra varianten du har skrivit finns int - dessutom skulle den inte ge ett oladdat ämne, totalt.

Jag förstår ej vad jag ska gör sen med 10ml=0,01dm3, för det är ju totala volymen eller? Förstår ej hur jag sen ska få det till mol bariumjoner när ej har ngt annat om det

Svaret i facit blir: 3,33 * $10^{- 3}$ M

Räkna med att du har 10 ml bariumhydroxidlösning. Försök sedan följa råden du får, steg för steg.

Hur många mol bariumjoner blir det? Hur många mol saltsyra behövs det? Hur många ml saltsyra motsvarar det? Vilken volym har blandningen vid ekvivalenspunkten?
c=n/v. Du vet c (för bariumjoner). Du vet totalvolymen. Vilken blir koncentrationen?

smaragdalena skrev :
Räkna med att du har 10 ml bariumhydroxidlösning. Försök sedan följa råden du får, steg för steg.
Hur många mol bariumjoner blir det? Hur många mol saltsyra behövs det? Hur många ml saltsyra motsvarar det? Vilken volym har blandningen vid ekvivalenspunkten?
c=n/v. Du vet c (för bariumjoner). Du vet totalvolymen. Vilken blir koncentrationen?
Försökte men kommer fram till fel svar.
Fattar inte hur jag ska göra första steget, om du hjälper mig med det första steget tror jag att jag kan göra de andra.

c=n/v. c=0,0100 mol/dm3. v=10 ml = 0,0010 dm3 n= ?

smaragdalena skrev :
c=n/v. c=0,0100 mol/dm3. v=10 ml = 0,0010 dm3 n= ?

Men 10 ml i dm3 är väl 0,01dm3 för 1dm3=1000cm3=1000ml? Så n= 0,0001mol eller?

Men av vad, bariumhydroxid eller saltsyra eller ngt annat?

Bariumjoner. Lösningen innehåller även 0,00020 mol hydroxidjoner.

Nästa fråga: Hur många mol saltsyra går det åt för att reagera med 0,00010 mol bariumhydroxid (egentligen 0,00020 mol hydroxidjoner)?

smaragdalena skrev :
Bariumjoner. Lösningen innehåller även 0,00020 mol hydroxidjoner.
Nästa fråga: Hur många mol saltsyra går det åt för att reagera med 0,00010 mol bariumhydroxid (egentligen 0,00020 mol hydroxidjoner)?

det dubbla eller? så 0,0002 mol saltsyra tror jag, för förhållandet är 1:2

Precis. Hur många ml saltsyra behöver man ha för att få få många mol saltsyra?

smaragdalena skrev :
Precis. Hur många ml saltsyra behöver man ha för att få få många mol saltsyra?

20 ml eller

Just det. Och hur stor är den totala volymen när du har blandat 10 ml bariumhydroxidlösning och 20 ml saltsyra?

smaragdalena skrev :
Just det. Och hur stor är den totala volymen när du har blandat 10 ml bariumhydroxidlösning och 20 ml saltsyra?

30 ml - 0,03 dm3

Just det. Och vad är koncentrationen av bariumjoner? (Du vet ju substansmängden för bariumjoner, och du vet volymen.)

smaragdalena skrev :
Just det. Och vad är koncentrationen av bariumjoner? (Du vet ju substansmängden för bariumjoner, och du vet volymen.)

0,0001/0,03 = 0,00333...M eller?

$m o l / d m^{3}$ . Förr brukade man kalla den enheten M, men numera anser man att man bör undvika detta, eftersom det skulle göra att elever skulle blanda ihop koncentrarionsenheten M med det M som är beteckningen för molmassa. Det är ju lika dumt som att tro att elever skulle blanda ihop längdmåttet m (meter) med beteckningen för massa.

Koncentrationen av bariumjoner är 0,0033 mol/dm3 i ekvivalensblandningen. Koncentrationen av kloridjoner är 0,0066 mol/dm3. Man kan också säga att koncentrationen av bariumklorid är 0,0033 mol/dm3.

smaragdalena skrev :
$m o l / d m^{3}$ . Förr brukade man kalla den enheten M, men numera anser man att man bör undvika detta, eftersom det skulle göra att elever skulle blanda ihop koncentrarionsenheten M med det M som är beteckningen för molmassa. Det är ju lika dumt som att tro att elever skulle blanda ihop längdmåttet m (meter) med beteckningen för massa.
Koncentrationen av bariumjoner är 0,0033 mol/dm3 i ekvivalensblandningen. Koncentrationen av kloridjoner är 0,0066 mol/dm3. Man kan också säga att koncentrationen av bariumklorid är 0,0033 mol/dm3.

Ah okej tack för hjälpen!

Svara

Visa senaste svar