pH beräkningar, koncentration
Beräkna koncentration av följande vattenlösningar:
a) salpetersyra, HNO3, med pH 4,25
b) kalciumhydroxidlösning, Ca(OH)2, med pH 13,00
a)10-4,25= 5,6 * 10-5M
b) kan jag inte
Får rätt på a) men inte på b). b) ska bli 0,050M (facit)
Tacksam för hjälp
Vilken är koncentrationen av hydroxidjoner, om pH=13,00?
smaragdalena skrev :Vilken är koncentrationen av hydroxidjoner, om pH=13,00?
Jag har försökt några olika sätt men är lite osäker:
10-13, nej helt fel. Men har det ngt att göra om man tar 14-13, sen 10-1 ?
Eller e det ngt annat sätt?
Alldeles riktigt, koncentrationen av hydroxidjoner är 0,1 mol/dm3. pH + pOH = 14.
Du ser av den kemiska formeln att det finns dubbelt så många mol hydroxidjoner som kalciumjoner i kalciumhydroxid. Vilken är alltså koncentrationen för kalciumjonerna (och därmed för kalciumhydroxiden)?
smaragdalena skrev :Alldeles riktigt, koncentrationen av hydroxidjoner är 0,1 mol/dm3. pH + pOH = 14.
Du ser av den kemiska formeln att det finns dubbelt så många mol hydroxidjoner som kalciumjoner i kalciumhydroxid. Vilken är alltså koncentrationen för kalciumjonerna (och därmed för kalciumhydroxiden)?
0,1/2 = 0,05 mol/dm3 då, tack.
Skulle du kunna hjälpa mig med en till grej.
Vad innebär: en lösning där [H3O+] = 1/2 * [OH-]
Man skulle ordna vattenlösningar efter surhetsgrad, den här låg mellan två, ena hade pH 6,39 och andra pH 8,33
Jag vet/tror att [H3O+]= då är pH 7 eller? fattar ändå inte
Ja, när pH är 7 är även pOH 7, så då är koncentrationen av oxoniumjoner och hydroxidjoner lika.
När pH = 6 är pOH = 8, så då är
När pH = 8 är pOH = 6, så då är
Är detta tillräckligt med ledtrådar?
smaragdalena skrev :Ja, när pH är 7 är även pOH 7, så då är koncentrationen av oxoniumjoner och hydroxidjoner lika.
När pH = 6 är pOH = 8, så då är
När pH = 8 är pOH = 6, så då är
Är detta tillräckligt med ledtrådar?
Finns det ngt sätt man kan räkna på det?
Tydligen var det inte tillräckligt med ledtrådar.
Om pH = 7 finns det lika många oxoniumjoner som hydroxidjoner. Om pH = 8 finns det 100 gr så många hydroxidjoner som oxoniumjoner. Om det finns dubbelt så många hydroxidjoner som oxoniumjoner, måste pH vara mellan 7 och 8 (rimligtvis närmare 7).
smaragdalena skrev :Tydligen var det inte tillräckligt med ledtrådar.
Om pH = 7 finns det lika många oxoniumjoner som hydroxidjoner. Om pH = 8 finns det 100 gr så många hydroxidjoner som oxoniumjoner. Om det finns dubbelt så många hydroxidjoner som oxoniumjoner, måste pH vara mellan 7 och 8 (rimligtvis närmare 7).
Ahaa tack så mycket!