pH beräkningar, koncentration

Vilken är koncentrationen av hydroxidjoner, om pH=13,00?

smaragdalena skrev :

Vilken är koncentrationen av hydroxidjoner, om pH=13,00?

 Jag har försökt några olika sätt men är lite osäker:

${10}^{-13}$, nej helt fel. Men har det ngt att göra om man tar 14-13, sen ${10}^{-1}$ ?

Eller e det ngt annat sätt?

Alldeles riktigt, koncentrationen av hydroxidjoner är 0,1 mol/dm3. pH + pOH = 14.

Du ser av den kemiska formeln att det finns dubbelt så många mol hydroxidjoner som kalciumjoner i kalciumhydroxid. Vilken är alltså koncentrationen för kalciumjonerna (och därmed för kalciumhydroxiden)?

smaragdalena skrev :

Alldeles riktigt, koncentrationen av hydroxidjoner är 0,1 mol/dm3. pH + pOH = 14.

Du ser av den kemiska formeln att det finns dubbelt så många mol hydroxidjoner som kalciumjoner i kalciumhydroxid. Vilken är alltså koncentrationen för kalciumjonerna (och därmed för kalciumhydroxiden)?

 0,1/2 = 0,05 mol/dm3 då, tack.

Skulle du kunna hjälpa mig med en till grej.

Vad innebär: en lösning där [$H_3{O}^{+}$] = 1/2 * [$O{H}^{-}$]

Man skulle ordna vattenlösningar efter surhetsgrad, den här låg mellan två, ena hade pH 6,39 och andra pH 8,33

Jag vet/tror att $\left[H_3{O}^{+}\right]= \left[O{H}^{-}\right]$ då är pH 7 eller? fattar ändå inte

Ja, när pH är 7 är även pOH 7, så då är koncentrationen av oxoniumjoner och hydroxidjoner lika.

När pH = 6 är pOH = 8, så då är $\left[H_3{O}^{{}^{+}}\right] = 100 ·\left[O{H}^{-}\right]$

När pH = 8 är pOH = 6, så då är $\left[H_3{O}^{+}\right] = 0,01 · \left[O{H}^{-}\right]$

Är detta tillräckligt med ledtrådar?

smaragdalena skrev :

Ja, när pH är 7 är även pOH 7, så då är koncentrationen av oxoniumjoner och hydroxidjoner lika.

När pH = 6 är pOH = 8, så då är $\left[H_3{O}^{{}^{+}}\right] = 100 ·\left[O{H}^{-}\right]$

När pH = 8 är pOH = 6, så då är $\left[H_3{O}^{+}\right] = 0,01 · \left[O{H}^{-}\right]$

Är detta tillräckligt med ledtrådar?

 Finns det ngt sätt man kan räkna på det?

Tydligen var det inte tillräckligt med ledtrådar.

Om pH = 7 finns det lika många oxoniumjoner som hydroxidjoner. Om pH = 8 finns det 100 gr så många hydroxidjoner som oxoniumjoner. Om det finns dubbelt så många hydroxidjoner som oxoniumjoner, måste pH vara mellan 7 och 8 (rimligtvis närmare 7).

smaragdalena skrev :

Tydligen var det inte tillräckligt med ledtrådar.

Om pH = 7 finns det lika många oxoniumjoner som hydroxidjoner. Om pH = 8 finns det 100 gr så många hydroxidjoner som oxoniumjoner. Om det finns dubbelt så många hydroxidjoner som oxoniumjoner, måste pH vara mellan 7 och 8 (rimligtvis närmare 7).

 Ahaa tack så mycket!