pH beräkningar
Hej kan någon hjälpa mig med de här frågan: "Du tar 2,5 g natriumhydroxid och löser det i 250 ml 0,5 mol/dm3
salpetersyra. Vad blir det för pH i lösningen?". Jag har försökt många gånger men jag får fel svar hela tiden, jag tror jag missar några steg.
Om du visar hur du har försökt kan vi hjälpa dig vidare.
Hur många mol är 2,5 g NaOH?
Vilken blir koncentrationen? Vilken blir koncentrationen av hydroxidjoner?
Sedan kan vi fortsätta.
Smaragdalena skrev:Om du visar hur du har försökt kan vi hjälpa dig vidare.
Hur många mol är 2,5 g NaOH?
Vilken blir koncentrationen? Vilken blir koncentrationen av hydroxidjoner?
Sedan kan vi fortsätta.
Jag har räknat ut n (mängden) på både NaOH och HNO3. Men jag vet inte hur jag ska fortsätta därifrån. Ska jag kanske kolla vilket ämne som är i överskott/begränsande? Hur gör jag det isåfall?
Börja med att räkna ut hur många mol det finns av hydroxidjoner och oxoniumjoner OCH SKRIV VAD DU HAR KOMMIT FRAM TILL. Ja, de kommer att neutralisera varandra. Hur ser neutralisationsreaktionen ut? Vilken av jonern är i överskott?
(Jag uppmärksammade inte tidigare att det var salpetersyra man löste upp natriumhydroxiden i, utan tänkte att det var vanligt vatten. Annars skulle jag ha formulerat mig lite annorlunde i mitt förra inlägg.)
