4 svar
179 visningar
nukleotide behöver inte mer hjälp
nukleotide 6 – Fd. Medlem
Postad: 27 maj 2020 17:04

pH beräkningar

Du har två lösningar av saltsyra, en där pH = 6,00 och en annan där pH = 4,00. Med enbart dessa lösningar som utgångspunkt: hur stor volym skall du ta av varje lösning för att göra en liter saltsyralösning med pH = 4,59?

Jag har ingen aning om hur jag ska lösa den här uppgiften :( Jag tänkte först att jag gör om pH till koncentrationer och att jag bör använda sambandet c x V = n. Jag har helt fastnat

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 27 maj 2020 19:18

För att göra om från pH till oxoniumjonkoncentration behöver du använda sambandet [H3O+] = 10-pH.

Behöver du mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.

nukleotide 6 – Fd. Medlem
Postad: 27 maj 2020 20:08

c x V = c x V = n
 
pH 6 = 1 • 10-6
pH 4 = 1 • 10-4
pH 4,59 = 2,57 • 10-5
 
1 • 10-6 mol/dm3 • V1 + 1 • 10-4 mol/dm3 • V2 = 2,57 • 10-5 mol/dm3 • 10 dm3

Om jag har de två första lösningarna på vänsterled i formeln som skrivs och i högerled samma formel med lösningen jag får ut i slutet så har jag en ekvation. Jag vet inte om det är så jag ska göra men annars är ett problem att jag har två okända volymer. Hur ska jag gå till väga?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 27 maj 2020 20:59

Du vet att sammanlagda volymen skall vara 1 liter. Om du tar v liter av den ena måste det vara 1-v liter av den andra. 

nukleotide 6 – Fd. Medlem
Postad: 30 maj 2020 15:22

tack så mycket för hjälpen!!

Svara
Close