ph-beräkningar

1. Beräkna koncentrationen av vätejoner i lösningar med följande pH och ange om de har sur, neutral eller basisk reaktion.

Jag har med hjälp av pH värdet kunnat konstatera vad för slags typ av reaktion det kommer att bli. Dock har jag svårt att koppla resonemanget till koncentrationen av vätejoner.

1. På vilket sätt kan koncentrationen av vätejoner beskriva om det blir neutral, sur eller basisk reaktion.

Tack på förhand!

Om en vattenlösning är sur, neutral eller basisk beror på om det finns fler oxoniumjoner än hydroxidjoner, lika många av varje eller fler hydroxidjoner än oxoniumjoner.

Vatten är ett lustigt ämne som kan fungera både som syra och som bas, och vattenmolekyler reagerar med varandra så att det alltid finns både hydroxidjoner och oxoniumjoner i en vattenlösning, enligt reaktionsformeln $2H_2O \Leftrightarrow H_3O^++OH^-$ . Detta är en jämviktsreaktion, och jämviktskonstanten är $[H_3O^+][OH^-]=10^{-14}$ (vid rumstemperatur). I neutralt vatten finns det lika många av varje sort, så $[H_3O^+]=[OH^-]=10^{-7}$ . Det är därför pH har ett så otippat värde som 7 i neutralt vatten.

Hög koncentration av vätejoner $H^{+}$ (även kallat oxoniumjoner $H_{3} O^{+}$ ) gör att en lösning blir sur. Hög koncentration av hydroxidjoner $O H^{-}$ gör att en lösning blir basisk.

Hoppas att detta hjälper lite i alla fall :)

Svara