pH beräkningar
Hej,
Min lärare har gett oss ett övningsprov med pH relaterade frågor. Jag fick fråga 17 rätt men vill checka så jag gjorde ett steg rätt i början. 18 fick jag inte rätt men kan visa beräkningar
Jag kan visa mina beräkningara:
17: Eftersom det var dm^-3 dividerade jag 200 med 1000 (kan vara helt fel har aldrig sett det innan men gjorde bara det jag ansåg logiskt). Det är lika med 1/5. Sen ändrar jag 50cm3 och 750cm3 till dm3, vilket är 0,05 dm3 och 0,75dm3. Eftersom 0,75 är 15 gånger så mycket dividerar jag 1/5 med 15. Är det rätt att göra så?
18. Här tänkte jag att jag använder mig av n=m/M och sen n/v=c för att få koncentrationen av bariumhydroxid. 1,06/(1,008x2+16x2+137,33) vilket är lika med 0.00000618631. detta delade jag med 0,600 vilket är lika med 0.00001031052. Genom att anänvda mig av pOH=-log(OH) får jag att pOH är lika med 4.986719431. 14-4.986719431 är lika med ca 9.01 (pH värde) svaret ska vara 12,05.
Simsan23 skrev:
Hej,
Min lärare har gett oss ett övningsprov med pH relaterade frågor. Jag fick fråga 17 rätt men vill checka så jag gjorde ett steg rätt i början. 18 fick jag inte rätt men kan visa beräkningar
Jag kan visa mina beräkningara:
17: Eftersom det var dm^-3 dividerade jag 200 med 1000 (kan vara helt fel har aldrig sett det innan men gjorde bara det jag ansåg logiskt). Det är lika med 1/5. Sen ändrar jag 50cm3 och 750cm3 till dm3, vilket är 0,05 dm3 och 0,75dm3. Eftersom 0,75 är 15 gånger så mycket dividerar jag 1/5 med 15. Är det rätt att göra så?
Få se vad det är du gör... Det är svårt att hänga med när du bara anger siffror, inte vad det är du räknar på. Vad är det du gör när du delar 200 med 1000? Vad är det som är 200? Vilken enhet? Vilken enhet har 1/5? Nej, jag förstår inte alls vad det är du gör.
0,050 dm3 NaOH med koncentrationen 0,200 mol/dm3 innehåller 0,010 mol hydroxidjoner. Om denna substansmängd löses i 0,750 dm3 vatten blir koncentrationen för hydroxidjoner 0,010/0,750 = 0,1333 mol/dm3. Detta ger att pOH = -lg0,133 = 1,875 och pH = 14-pOH = 12,25.
18. Här tänkte jag att jag använder mig av n=m/M och sen n/v=c för att få koncentrationen av bariumhydroxid. 1,06/(1,008x2+16x2+137,33) vilket är lika med 0.00000618631. detta delade jag med 0,600 vilket är lika med 0.00001031052. Genom att anänvda mig av pOH=-log(OH) får jag att pOH är lika med 4.986719431. 14-4.986719431 är lika med ca 9.01 (pH värde) svaret ska vara 12,05.
Du har inte tagit hänsyn till att det finns 2 mol hydroxidjoner i 1 mol bariumhydroxid. Du har inte redovisat molmassan för kristalliserat bariumhydroxid, vilket gör att det är svårt att kontrollräkna.
0,050 dm3 NaOH med koncentrationen 0,200 mol/dm3 innehåller 0,010 mol hydroxidjoner. Om denna substansmängd löses i 0,750 dm3 vatten blir koncentrationen för hydroxidjoner 0,010/0,750 = 0,1333 mol/dm3. Detta ger att pOH = -lg0,133 = 1,875 och pH = 14-pOH = 12,25.
Flikar in lite, misstänkte det skulle vara något sådant. Man räknar ut substansmängden och sedan genom det räknar man på den nya koncentrationen mha den nya volymen. Men är inte det koncentrationen för NaOH man räknat? Hur kommer det sig att man tar -lg(koncentration NaOH)? (är det molförhållandet som tillåter detta?) Detta funkar väl för de flesta ämnen/salter som delas upp i joner?
När man löser upp NaOH i vatten så delas det upp i sina joner, d v s substansmängden av hydroxidjoner blir lika med substansmängden NaOH.
