pH beräkningar

4b)

1. säger man att pKb för ättiksyra, alltså för jonen som finns här, är 14-pKa?

2. Jag får fram 0,001 mol CH3CO2^- joner. Men kommer inte längre än så.

4a) klarade jag och jag vet sambanden pKw=14=pH + pOH =pKa+pKb men vet inte hur jag ska göra

3. Undrar också utanför frågan hur reaktionen ser ut: ämnet löser sig och delar upp sig i Na+ och CH3Coo2^- joner - och sen? Reagerar jonerna med vatten så ättiksyra och Na+ och OH- finns i lösningen?

1. Man säger att acetatjonen har pKb=14-pKa där pKa är värdet för ättiksyra.

2. Visa beräkningarna

3. Reaktionen är

$$CH_3COO^- + H_2O \leftrightarrow CH_3COOH + OH^-$$

2a) räknade bara ihop vad atomvikten för C + H*3 + C + 2*O blir och tog mängden man har här/summan och fick 0,001 mol. Men som sagt - det är inte problemet jag vet inte hur jag använder infon för att komma vidare

Det kanske bara jag som är förvirrad, men är det 4a) eller 4b) eller båda två du behöver hjälp med?

Vet du hur man beräknar pH i en lösning om du får veta att den innehåller t ex 0,1 mol/dm3 ättiksyra?

Teraeagle skrev :
Det kanske bara jag som är förvirrad, men är det 4a) eller 4b) eller båda två du behöver hjälp med?
Vet du hur man beräknar pH i en lösning om du får veta att den innehåller t ex 0,1 mol/dm3 ättiksyra?

4b) som jag skrev klarade jag 4a :)

ph från koncentration av h3o+ och OH- kan jag beräkna.

1. Beräkna pKb för acetatjonen utifrån pKa och pKw som står i uppgiften.

2. Skriv reaktionsformeln för reaktionen där acetatjoner reagerar med vatten under bildning av ättiksyra och hydroxidjoner.

3. Ställ upp jämviktsekvationen för reaktionen.

4. Vid jämvikt kan du beteckna koncentrationen av acetatjoner [Ac-] som 0,001-x. Koncentrationen av ättiksyra [HAc] blir då x medan [OH-] också blir x. Sätt in allt det i jämviktsekvationen tillsammans med Kb (utnyttja att pKb=-log[Kb])

5. Lös ekvationen och bestäm x. Antingen går du hela vägen och löser den fullständigt, eller så gör du en förenkling i nämnaren.

6. När du vet x så vet du [OH-] vid jämvikt. Du kan då bestämma pOH och till sist pH.

Hur får jag ut Kb? Jag tänkte man höjer båda sidor till 10 och får 10^9.24 = -Kb men det känns inte rätt, eller?

$K_{a} \cdot K_{b} = 10^{- 14}$ för en syra respektive denna syras korresponderande bas, exempelvis ättiksyra och acetatjon.

Eller $p K_{a} + p K_{b} = p K_{w} = 14$ , om du föredrar det.

Jag syftade på när jag har pKb men vill ha Kb genom pKb=-logKb hur gör jag där för jag verkar inte göra rätt...

$K_{b} = 10^{- p K_{b}}$

Kan du visa stegen? och vad gjorde jag för fel?

Visa hur du har gjort, så skall vi hitta eventuella fel!

gulfi52 skrev :
Hur får jag ut Kb? Jag tänkte man höjer båda sidor till 10 och får 10^9.24 = -Kb men det känns inte rätt, eller?

Har du pKb= 9,24? Då är $K b = 10^{- 9, 24} = 5, 75 \cdot 10^{- 10}$

Vad gjorde jag för fel?

Du skrev att $- K_{b} = 10^{9, 24}$ när det skall vara $K_{b} = 10^{- 9, 24}$ , och det är en väldig skillnad!

jag menade när jag räknade. pKb=-logKb

10^pKb=10^9.24=-10^logKb=-Kb eller?

Nej.

Formeln är $K_{b} = 10^{- p K b}$ eller $p K_{b} = - l g K_{b}$ , inget mellanting!

Svara

Visa senaste svar