PH beräkning
Hej! Hur ska jag tänka här? Jag vet att svavelsyrlighet protolyseras i två steg, men hur ska jag använda syrakonstanterna vidare i lösningen?
Vi ser att pKa2 är väldigt mycket högre än pKa1, så vi kan med gott samvete räkna med bara den första protolysen.
Första protolysen:
H2SO3 + H2O <=> HSO3- + H3O+
C fr.b. 0.25 - -
Ändring -x +x +x
C jämvikt 0.25 - x x x
Ka1= x^2/(0.25-x)
0.013 = x^2/(0.25-x)
0.00325 - 0.013x = x^2
X^2 + 0.013 x - 0.00325 = 0
X = 0.0065+roten ur (0.0065^2 + 0.00325)
X= omöjligt svar
X= 0.0639 = [H3O+]
PH= - log 0.0639 = 1.19
Det står i facit att pH är 1.29, vad har jag gjort för fel?
b) andra protolysen:
HSO3- + H2O <=> SO3 2- + H3O+
C fr.b 0.0639 - -
Ä -x +x +x
C jämvikt 0.0639-x x x
Ka2= x^2/ (0.0639-x)
...
Ska jag fortsätta så här?
Jag matade in ekvationen i WolframAlpha och när jag logaritmerade svaret blev det -1,29 så facit verkar stämma
Du har glömt ett minustecken framför 0,0065 på raden som börjar med x = 0,0065 +-
I fråga b) fick jag 6.3 × 10^-5 vilket stämmer inte med facit! Kan du kolla vad har jag gjort för fel?
Facit: 5,66.10^-5 M
Från första uppgiften har du räknat ut koncentrationen av vätesulfitjoner och av oxoniumjoner. Om vi jämför pH med pKa2 ser vi att de ligger flera steg ifrån varandra, så koncentrationen av vätsulfitjoner kommer att vara många tusen gånger högre än koncentrationen av sulfitjoner. Om vi kallar förändringen för x så kan vi försumma x jämfört med koncentrationen av oxoniumjoner = koncentrationen av vätesulfitjoner = 0,050. Vi får alltså ekvationen 0,05x/0,05 = 6,3.10-8.
