ph beräkning
Beräkna pH-värdet i en blandning av 500 cm3 vatten och 100cm3 HCl med koncentration 0,10mol/dm3
vatten är neutralt och jag antar att man skall utgår att pH=7
[H+] = 1* 10-7 mol/dm3
n(H+) = C*V= 10-7*0,5=5*10-8 mol
c(HCl) = 0,1mol/dm3
[H+]= 0,1 mol/dm3
överskottet av oxoniumjoner
0,1-5*10-8 = 0,0999 mol
Vtot= 0,6 dm3
c(H+)= n/V= 0,0999/0,6= 0,166mol/dm3
pH= -log( 0,166) =0,78
Vad gör jag för fel?
facit säger : 1,78
Hur många mol oxoniumjoner finns det i 0,1 dm3 HCl med koncentrationen 0,1 mol/dm3?
Är det inte 0.1 mol/ dm^3? Eftersom saltsyran är en stark syra och fullständigt protolyseras. Då är oxoniumkoncentrationen lika mkt som saltsyrans koncentration
Koncentrationen är 0,1mol/dm3. Det innebär att om du har 1 dm3 av lösningen så innehåller den 0,1 mol, men du har ju bara 0,1 dm3, d v s 1/10 dm3. Hur många mol finns det däri?
Du måste skilja mellan koncentration och substansmängd! Substansmängd mäts i mol, och koncentrationen är substansmängd delat med volym och mäts alltså i mol/dm3.
0,01 mol i 0,1dm^3
aha såg nu att jag glömde räkna ut substansmängden för oxoniumjoner i HCl
