Ph av flerprotoniga syror
Man har 0.15M NaSO3(aq)
1. Om detta är löst i vatten - behöver man inte ta hänsyn till Na+'s agerande då den kommer, likt SO3-, att solvatiseras så den stör inte reaktionen?
Man ska uppskatta pH men jag får inte rätt svar.
2 .Måste man ta hänsyn till HSO3 jämvikten med vatten och dess Ka eller räcker det ställa upp som jag försökte med?:
HSO3- + H2O <--> SO3- + H3O+
0.15 - -
0.15-x x x
Ka2 för H2SO3 är 1.2*10^(-7)
Så för att lösa ut x:
Ka2=(x*x)/0.15-x ---> x= (avrundat) 1.34105*10^(-4)
pH=-log(x)=3.9
SKA VARA enligt facit (som inte fått ngn anmärkning om fel i lärarnas genomkoll): 4.37
Vart är felet?
1. En natriumjon saknar syrabasegenskaper, så den behöver du inte bekymra dig om.
2. Ditt värde på Ka2 stämmer inte med det värde på pKa2 som finns på Wikipedia. Vad får du för värde om du räknar med att pKa2 = 7,172?
2. Har jag räknat rätt - alltså tillvägagångssättet?
Ang. värden så:
Min bok ger H2SO3 Ka1=1.5*10^(-2) pKa1=1.81 Ka2=1.2*10^(-7) pKa2=6.91
Wikipedia ger pKa2 = 7,172
Okej ska prova att räkna - men har jag räknat rätt - alltså mitt tillvägagångssätt?
Nope - får ett pH på (avrundat) 4 nu
Kan du förtydliga lite på två punkter?
1. Du skriver att du har NaSO3, men menar du inte Na2SO3?
2. Sulfitjonen är en bas. Om du löser den i vatten kan du inte få ett surt pH. Dina och facits värden är orimliga för en lösning av sulfitjoner i vatten. Menar du möjligen pOH?
