Ph

Vilken är vätejonkoncentrationen om pH = 6? Du vet att $pH = - \lg [H^+]$ och $[H^+] = 10^{-pH}$.

Vilken är vätejonkoncentrationen om pH = 4,5?

Vad blir det andra talet delat med det första?

Ännu bättre är om du dividerar uttrycken med varandra, inte de uträknade talen. Då slipper du avrundningsfel.

EDIT: lg hör ihop med 10, inte med e.

pH=6 blir -6

pH = 4, 5 blir -4,5

det blir 

3/4= 0,75

Jag skriver från telefonen. 

Det är fel. Du har tappat bort att det handlar om logaritmer.

Lg 4,5/ lg 6= 0. 839 ca 0,84

Nej. Om pH = 6 betyder det att $[H^+] = 10^{-6}$. Vad är vätejonkoncentrationen om pH = 4,5?

pH 4.5= 10^-4,5 

lg(10^-4,5)/lg (10^-6)=0.75

Första raden är alldeles rätt. Varför har du satt dit lg på andra raden? Du har ju ett uttryck för vardera väejonkoncentrationen, och de uttrycken innehåller inte lg.

Jag fick 

(10^-4,5)/(10^-6)= 31,6

Tack för detta Magdalena!

Stämmer! Fast eftersom det är så få värdesiffror i pH-värdena skulle jag hellre svara "30ggr så hög koncentration".

Facit säger 32ggr så mycket. 

Då tycker jat att svaret i facit har för många värdesiffror. När pH = 6 har det egentligen 0 värdesiffror, eftersom siffran 6 bara säger hur många nollor det äri början.

Jag tackar Dig Magdalena för detta!