1
svar
42
visningar
pH
Man tillreder en buffert genom att blanda 20 ml 0,20 mol/dm3 myrsyra, HCOOH, med 20 ml 0,80 mol/dm3 natriumformiat, NaHCOO. Beräkna lösningens pH.
Jag tänkte räkna ut [H3O+] vid jämvikt för både myrsyra och natriumformiat genom att ställa upp en tabell med koncentrationer före jämvikt och sedan ställa upp en ekvation. Då måste jag givetvis även ha syrakonstanterna. Därefter tänkte jag addera både vätejonkoncentrationerna för att sedan räkna ut pH. Funkar det?
Nä det fungerar inte. Du kan lösa detta utifrån jämvikten HCOOH <--> H+ + HCOO- och en jämviktstabell, men det enklaste är att använda buffertformeln.
Formiatjonen är en bas, men det verkar som att du tror att det är en syra som kan avge ytterligare en proton. Så är inte fallet.
