pH

Här har du tre protolyser att ta hänsyn till, men med lite tur räcker det med att räkna på två av dem. Vilka pKa-värden har den organiska syran och dess korresponderande bas? Brukar ibland stå som pKa1 och pKa2.

EDIT: Vilken är syran som inte är salpetersyra? Är det något okonventionellt sätt att skriva ättiksyra?

HC2H3O2 har 1,8*10^-5 (Enligt tabellen är det ättiksyra) 

salpetersyran finns inte med i tabellen men enligt Wikipedia är pKa = -2

Ok, då blir uppgiften enklare än jag först trodde. Salpetersyra är en stark syra, så den kommer att ha fullständig protolys. Det ger en startkoncentration på [H+] som du kan sätta in i samma typ av tabell som i din förra tråd (start-ändring-jämvikt).  

$$\begin{gathered} HN{O}_3 \leftrightarrow H^{+}+N{O_3}^{-} \\ Start: 0,050 0 0 \\ Ändring: -x x x \\ Jämvikt: 0,050 - x x x \\ Så och sen räknar jag bara ut x och sätter in det i pH=-lg\left[H^{+}\right] \end{gathered}$$

Men om det inte sker en fullständigt protolys kan jag alltså inte göra på detta sättet?

Nej, salpetersyra är en stark syra och kommer fullständigt att delas upp i vätejoner och nitratjoner. Det ger dig en startkoncentration av H+ på 0,05 M som kommer att påverka ättiksyrans protolys, eftersom det är en svag syra. Ättiksyrans protolys kan skrivas som

$HAc\leftrightarrow H^{+}+A{c}^{-}$

Om du redan har en ganska hög koncentration av H+ från salpetersyran så kommer ättiksyrans protolys att förskjutas åt vänster enligt Le Chateliers princip. Du får alltså ett mindre bidrag av H+ från ättiksyra jämfört med om den hade befunnit sig ensam i lösningen. Din tabell borde snarare bli

$$\begin{gathered} HAc \leftrightarrow H^{+}+ A{c}^{-} \\ Start: 0,50 0,05 0 \\ Ändring: -x x x \\ Jämvikt: 0,50 - x 0,05+x x \\ Så sen räknar du ut x och sätter in det i pH=-lg\left[H^{+}\right] \end{gathered}$$

Du kommer se att pH ligger väldigt nära pH i en 0,05 M salpetersyralösning. Man hade kanske kunnat förenkla och anta att ättiksyrans protolys är försumbar, men vi får se vad svaret blir.

hannah92 skrev :

Men om det inte sker en fullständigt protolys kan jag alltså inte göra på detta sättet?

Om man har en blandning av svaga syror så blir det genast mycket knepigare. Då måste man ställa upp ett stort ekvationssystem och försöka hitta olika samband mellan koncentrationer, jämvikter och laddningar.

pH = 1 
Tack för hjälpen Teraeagle!
Förstår mycket bättre nu :) 

ah nä fel pH = 1,30!
Använde mig av fel x-värde i inlägget ovan