Ph
Beräkna ph i den lösning som uppstår om man blandar saltsyra med natriumhydroxid. Hcl V=2,0dm3 och c =0,015mol/dm3. NaOH V= 1,5dm3 och c = 0,0025mol/dm3.
Jag började med att ta fram substansmängderna för respektive ämne. Genom n=v*c, nHcl=2*0,015=0,03mol. Samma sak med nNaOH=1,5*0,0025=0,00375mol. Genom dessa siffrorna får jag fram substansmängden H3o+ och OH-. Eftersom det finns en oh per formelenhet NaOH är det samma substansmängd som för hela. Jag ser att substansmängden OH- är i överskott vilket borde göra lösningen basisk men jag vet inte hur jag skall få fram ett exakt värde.
Rättelse: Substansmängden H3o+ är större än substansmängden OH-.
Du har 0,03 mol oxoniumjoner som reagerar med 0,00375 mol hydroxidjoner. Hur många mol oxoniumjoer finns det kvar när alla hydroxidjoner har tagit slut? Hur stor är den totala vloymen? Kommer du vidare?
Då finns det 0,02625 mol kvar. Ska jag sedan addera all volym och göra räkneoperationen 0,02625/3,5?
