ph

frågan: 0,150 dm3 av 0,050 mol/dm3 lösning av svavelsyra blandas med 0,150 dm3 av 0,105 mol/dm3 natriumhydroxidlösning.
Blir lösningen sur eller basisk?
H₂SO₄ NaOH

c=0,050 M c=0,105 M
v=0,150 dm3 v=0,150 dm3

H₂SO₄ + 2NaOH --> Na₂SO₄ + H₃O⁺+ OH^-

n_H_2SO4=0,050M*0,150dm3=0,0075 mol

n_NaOH=0,105 M*0,150 dm3=0,01575 mol

Svavelsyran begränsande och därmed lär fler av hydroxidjonerna bildas än oxoniumjonerna lösningen är därför basisk.

Beräkna pH.

n_OH-=0,01575 mol - 0,0075 mol= 0,00825 mol

c_OH-=n/v_total=0,00825 mol/0,3 dm3=0,0275 M

pOH=-lg(0,0275)=1,560667

pH+pOH=14

pH=14-1,560667

pH=12,4

pH ska vara =11,4 vad gör jag fel?

Det går åt dubbelt så mkt natriunhydroxid om du kollar på reaktionsformeln. Ska det inte vara 2 vatten på högersidan?

Micimacko skrev:
Det går åt dubbelt så mkt natriunhydroxid om du kollar på reaktionsformeln. Ska det inte vara 2 vatten på högersidan?

Reaktionsformeln är balanserad.. Det bildas oxoniumjoner (från syran) och hydroxidjoner (från basen) men inget vatten?

Men var i din uträkning använder du den balanserade formeln?

Micimacko skrev:
Men var i din uträkning använder du den balanserade formeln?

molförhållande 2:1

dvs 2 mol NaOH är ekvivalent med 1 mol OH-

provade räkna om nu så att n_OH=(0,01575/2)-0,0075 vilket ger c_OH=0,00125 och då ett pH på ca 11,1...

Fortfarande fel, vet inte hur jag ska använda det:(

Du har nog halverat även de jonerna som inte används i reaktionen. Om du istället räknar med att det går åt 0,0075x2 och resten finns kvar?

Micimacko skrev:
Du har nog halverat även de jonerna som inte används i reaktionen. Om du istället räknar med att det går åt 0,0075x2 och resten finns kvar?

Ah juste, tack :D

Vätesulfatjonen är en svag syra, inte stark. Du behöver räkna med Ka-värdet för att få ett korrekt svar.

Svara

Visa senaste svar