PH (Kemi/Kemi 1) – Pluggakuten

Har du överskott av oxoniumjoner eller hydroxidjoner? Hur stort är överskottet?

Hur stor är den sammanlagda volymen? Vilken blir koncentrationen av oxoniumjoner eller hydroxidjoner?

Beräkna pH (om det är en sur lösning) eller beräkna först pOH och därefter pH (om det är en basisk läsning).

Behöver du mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen!

0,1106/0.0750=1,4746666

avrundar till 1,5 PH

Du måste förklara tydligare. Vad är det du räknar ut? Vad betyder siffrorna?

Är det hydroxidjoner eller oxoniumjoner som är i överskott, d v s blir blandningen basisk eller sur?

ger oss = 0.316*0,350=0,1106 mol /dm3

Vad är det du räknar ut här? En koncentration, med tanke på enheten?

ja du har helt rätt, nej det ska vara n det vill säga subtansmängd.slarvigt.

Vad bildas om man blandar 0,0750 mol hydroxidjoner och 0,1106 mol oxoniumjoner?

om man blandar OH och H3O

då ska det bildas 2 H2O annaes vet jag inte faktiskt.

om det är ett överskott på oxoniumjoner så är det ett sur blandning det vill säga PH-värdet under 7.0

och om det är hydroxid som är i överskott så e det en basiks lösning och med en PH värde över 7,0

Smaragdalena skrev:
Vad bildas om man blandar 0,0750 mol hydroxidjoner och 0,1106 mol oxoniumjoner?

Är det hydroxidjonerceller oxoniumjoner som är i överskott?

jag säger oxoniumjoner för att det är större värde där 0,11

oxoniumjoner 0.1106 mol

Det är överkott av oxoniumjoner, men hur stort är det? En hel del av oxoniumjonerna har reagerat med hydroxidjonerna.

men det är också natrium och klor som finns i lösning.

hur stort är det????

jag kommer verkligen inte på vad jag ska göra.

kanske 0.1106-0,0750=0,0356 Oxoniumjoner är i överskott

vart är detta på väg??

de frågat efter PH värdet och jag skrev:

Svar: PH värdet är 1,47

är det fel??

Jag får ett annat värde än pH = 1,47 (men ganska nära).

Det viktiga är inte om du har fått fram rätt värde eller inte, det viktiga är att du förstår vad det är du gör.

Ja, det finns 0.1106-0,0750=0,0356 mol oxoniumjoner i lösningen. Hur stor är lösningens volym? Vilken blir koncentrationen av oxoniumjoner? Vilket blir pH i lösningen?

du har helt rätt om man inte förstår så ska man försöka göra det.

jag fattar inte varför jag inte räknade ut v och c.

V=n/c

C=n/v

C=0,0750/0.1= 0.75 mol/dm3

V=0.1

750 ml natriumhydroxid

n=0.1*0.750=0.0750 mol

c= 0.1 mol/dm3

v=0.0750/0.1=0.75 dm3

saltsyra

n=0.316*0,350=0,1106 mol

c=0.1106/0,350=0,316 mol/dm3

v=0.1106/0.316=0.35 dm3

5.0*10^-4= 0.0005 PH värde

0,0356 Oxoniumjoner (H+)

PH= 5,6*10^-3=0,0056 Blir PH värdet

fysikkemi1, du vet väl att du kan redigera din post så att du slipper spamma tråden på det här sättet? /moderator

Du har inte tagit hänsyn till att volymen av blandningen inte är 1 liter.

hej,

jag ska redigera nästa gång sorry.

NaOH

Na+ 2CL

0.0056*2=0.0112 PH värdet

fysikkemi11 skrev:
hej,
jag ska redigera nästa gång sorry.
NaOH
Na+ 2CL
0.0056*2=0.0112 PH värdet

Jag förstår inte alls vad det är du skriver här. Följ beräkningsgången i mitt första inlägg:

Smaragdalena skrev:
Har du överskott av oxoniumjoner eller hydroxidjoner? Hur stort är överskottet?
Hur stor är den sammanlagda volymen? Vilken blir koncentrationen av oxoniumjoner eller hydroxidjoner?
Beräkna pH (om det är en sur lösning) eller beräkna först pOH och därefter pH (om det är en basisk läsning).

Hoppa inte över något - alla beräkningar behövs (fast du vet ju nu att det blir en sur lösning).

Molförhaålandet är det

1 2

en sur lösning har överskott på oxoniumjoner

(H+)= -lg(1.2*10^-3)=2,9

svar; Ph värdet är 2.9

fysikkemi11 skrev:
Molförhaålandet är det
1 2
en sur lösning har överskott på oxoniumjoner
(H+)= -lg(1.2*10^-3)=2,9
svar; Ph värdet är 2.9

Molförhållandet för en reaktiona mellan saltsyra och NaOH är 1:1.

Varför ber du om hjälp här, när du inte bryr dig om att följa de råd du får?

Du har tagit reda på att det finns 0,0750 mol hydroxidjoner i natriumhydroxidlösningen.

Du har tagit reda på att det finns 0,1106 mol oxoniumjoner i saltsyralösningen.

Du har tagit reda på att det finns ett överskott på 0,0356 mol oxoniumjoner.

Hur stor är den sammanlagda volymen för blandningen?

Vilken blir koncentrationen av oxoniumjoner?

Vilket blir pH?

jag bry mig visst om det du skriver.

jag har alldrig gått grundskolan och det är första gången jag läser kemi men jag läser på distans jag har jo ingen lärare som kan lära mig.

om jag räknar fel det är för att jag förstår mig inte på vad det e jag håller på med inte att jagf inte bry mig.

jag har jo tagit fram concentration men du skrivrit samanlagda volymen blir men av vad??

är det den samanlagda volymen av natrium av vatten jag vet jo inte.

750 ml natriumhydroxid

n=0.1*0.750=0.0750 mol

c= 0.1 mol/dm3

v=0.0750/0.1=0.75 dm3

saltsyra

n=0.316*0,350=0,1106 mol

c=0.1106/0,350=0,316 mol/dm3

v=0.1106/0.316=0.35 dm3

Du har tagit reda på att det finns 0,0750 mol hydroxidjoner i natriumhydroxidlösningen.
Du har tagit reda på att det finns 0,1106 mol oxoniumjoner i saltsyralösningen.
Du har tagit reda på att det finns ett överskott på 0,0356 mol oxoniumjoner.

Hur stor är den sammanlagda volymen för blandningen?
Vilken blir koncentrationen av oxoniumjoner?
Vilket blir pH?

jag vet inte vad jag ska göra. jag vet helt enkelt inte.

överskottet av oxoniumjoner kan jag använda det som massa när jag utför beräkningen????

volymen är 750 ml + 350 ml=1.1 l

n=0.0356

v=1.1

c=n/v

c=0.0356/1.1=0.032 mol/dm3

Ja, nu har du räknat ut koncentrationen av oxoniumjoner. Vet du hur du skall göra för att beäkna pH-värdet i lösningen?

hej

jag gör ett försök enligt boken:

ph=

-lg(H+)

-lg(3.2*10^-2)=1.49

svar:

PH-värdet 1,49

nu tror jag det e rätt

fysikkemi11 skrev:
hej
jag gör ett försök enligt boken:
PH(H+)=10^-0.032=0.93
Ph värdet är 0.93
är det rätt??

Nej, du rör ihop det. Hur ser formeln för att beräkna pH-värdet när du vet koncntrationen a oxoniumjoer ut?