Permanganat titrering med järn
När jag pluggade kemi 2 fick jag ingen föreläsning om redox titrering, så nu när behöver lösa denna uppgift känner mig vilse.
Det står i uppgiften så:
"En lösning som innehåller järn(II)joner surgörs med svavelsyra och titrera med kaliumpermanganat till bestående, svagt rosa färg. Beräkna massan av järn(II)joner i provet, om det förbrukar 36,0 ml 0,0200 M kaliumpermanganatlösning.
Vid titreringen oxideras Fe2+ till Fe3+ och MnO4- reduceras till Mn2+."
Jag förstod reaktionen på detta sätt men vet ej vad händer efteråt. Kan någon vara snäll och förklara vad händer med väte, kalium och syre i den andra sidan?
Jag hittade denna reaktion var står att det blir så, men förstår inte. Varför blir det så om i uppgiften är det skrivet att det finns järn(II)joner, inte järn(II)sulfat , kaliumpermanganat och svavelsyra?
10 FeSO4 (aq) + 2 KMnO4 (aq) + 8 H2SO4 (aq) → 5 Fe2(SO4)3 (s) +2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8 H2O (l)
Är permanganat titrering alltid så? Jag fick verkligen noll föreläsning om detta och har googlat detta men känner att jag inte fattar någonting. Det enda som läste var oxidationstal och lite om redox balansering.
Tack
Jag skulle föredra en reaktionsformel utan åskådarjoner, då är det lättare att hitta vad som händer.
Om du kommer ihåg redox-balansering bör du kunna balansera formeln. Hur många steg oxideras varje järn? Hur många steg reduceras mangan?
Behöver du mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
Smaragdalena skrev:Jag skulle föredra en reaktionsformel utan åskådarjoner, då är det lättare att hitta vad som händer.
Om du kommer ihåg redox-balansering bör du kunna balansera formeln. Hur många steg oxideras varje järn? Hur många steg reduceras mangan?
Behöver du mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
Redox-balansering som fick i skolan var jätte ytlig.
Vilka är åskådarjoner vid denna formel? Vet ej hur många steg varje järn oxideras (gissar ett steg) eller mangan, är det inte permanganat som reduceras? Vad händer med syre? Jag förstår inte hur ska jag tänka för att veta vilka är produkterna i reaktionen.
Vilka steg måste jag följa för att redox-balansera? Jag övade bara med de enklaste exemplen.
Jag försökte ta reaktionen i två steg, men ändå kan inte vad händer efteråt med Fe3+ och MnO4-.
