Periodiska systemet- Halogener gr 17
Varför attraheras en elektron lättare till flour atomen jämfört med klor atomen? Eventuellt: varför ökar reaktiviteten uppåt för halogenerna i gr 17?
Det borde ju vara tvärtom, eftersom klor har större kärnladdning.
Hur stor är en fluoratom jämfört med en kloratom?
(Dessutom har en kloratom fler elektroner än en fluoratom, som skärmar av kärnladdningen så att en elektron som kommer i närheten av en halogenatom känner av ungefär lika stor kärnladdning oberoende av vilken halogen det är.)
En Flouratom har 9e- och en kloratom 17e-. En kloratom har ju mindre atomradie, 3 elektronskal och avskärmning mellan skal 1 och 2. Flouratomen har större atomradie och mindre avskärmning, pga av att där bara finns 2 skal.
Vad har det att göra med attraktionen av andra elektroner?
Attraktionskraften (på elektronen) från en atomkärna med effektiv nettoladdning +1 (som alla halogenatomer) är större ju närmare kärnan elektronen är. Kommer du ihåg Coulombs lag?
Så en elektron attraheras lättare till en flouratom, eftersom både atomradien och avskärmningen är liten, då det bara finns 2 skal. I kloratomen är atomradien mindre, men avskärmningen är stor och gör att attraktionskraften minskar.
Har jag uppfattat det rätt?
Ja det verkar rätt.
