Påverkar på protoneringsgrad
Uppgiften är:
"Förklara vad som händer med protoneringsgraden hos benzoic acid(aq) om HCl tillsätts lösningen"
Jag tänker att den borde minska - och det säger också facit - men VARFÖR?
Är det
1) HCl är en starkare syra och protonerar benzoic acid?
2) HCl är en starkare syra och kommer deprotoneras helt vilket upptag vattenmolekyler så färre finns att protonera för benzoic acid? (dock är väl vattenmolekylerna såpass många att de inte kan ta slut, eller?)
Eller är det ngt annat?
Det beror bara på att man tillför extra H+ till lösningen, vilket förskjuter protolysjämvikten åt vänster (Le Chateliers princip).
Jag är van att man talar om deprotoneringsgraden hos en syra (som bensoesyra) men om protoneringsgraden bara för en bas. Facits svar och din punkt 1 stämmer om det är deprotoneringsgraden man menar. Kan det vara så?
SvanteR skrev :
Jag är van att man talar om deprotoneringsgraden hos en syra (som bensoesyra) men om protoneringsgraden bara för en bas. Facits svar och din punkt 1 stämmer om det är deprotoneringsgraden man menar. Kan det vara så?
Jo - ber om ursäkt. Deprotoneringagrad ska de vara.
Teraeagle skrev :Det beror bara på att man tillför extra H+ till lösningen, vilket förskjuter protolysjämvikten åt vänster (Le Chateliers princip).
Pga att benzoic är den svaga syran?
Ja. Det är inte relevant att tala om jämvikter för starka syror, så där är protolysen oberoende av pH.
