Påståenden
Jag har inget facit på detta och skulle behöva hjälp med att få rätt svar,
ifall något liknande skulle komma på tentan. :)
Vilket eller vilka påståenden om en ideal gas är rätt respektive fel? (motivera)
a. Om vi dubblar volymen så halveras trycket (vid konstant n och T).
b. Ju fler partiklar desto högre temperatur.
c. Gaspartiklarna växelverkar inte med varandra eftersom p•V är konstant.
d. Volymen är proportionell mot gaskonstanten R
PV = nRT
a) Nej trycket halveras inte för att vi dubblar trycket eftersom Båda är i HL och det är multiplikation.
b) hm svår.. Jag vet att höjs temperaturen så ökar partiklarnas hastighet men det var inte svaret på frågan.. Men ja jag tror att det kan bli lite högre temperatur eftersom ju fler partiklar ju mer kolliderar dom.
c) jag tror inte de växelverkar med varandra (bara ett antagande vet ej varför)
d) Ja? eftersom R är en konstant
a) Det stämmer att trycket halveras eftersom p*V = konstant. Går den ena upp måste den andra gå ner.
b) Temperaturen är proportionell mot 1/n, vilket betyder att fler partiklar ger en lägre temperatur (allt annat lika).
c) Det stämmer! Ideala gaslagen bygger på att det 1) inte finns någa interaktioner och 2) partiklarnas volymer är försumbara.
d) Rätt.
Super stort tack teraeagle! :)
Varför blir det en lägre temperatur desto fler partiklar
Du kan tänka på sättet som jag skrev, men du kan också använda samma princip som i första påståendet. Om vi låser alla parametrar förutom substansmängd och temperatur fås att nRT=konstant. Om n går upp måste T gå ner och vice versa, eftersom R aldrig ändrar värde utan också är konstant.
ahaa tack! :)
