partikelkoncentration Kemi 1
a) Kalciumhydroxid har formeln Ca(OH)2.
Hur stor massa kalciumhydroxid måste man väga upp om man vill tillverka 0,250 dm3 kalciumhydroxidlösning med totalkoncentrationen cCa(OH)2=0,150mol/dm3cCa(OH)2=0,150mol/dm3?
min uträkning : n/0,250dm3=0,150mol/dm3
n(Ca(OH)2)= 0,0375mol
m(Ca(OH)2) = 0,0375mol*74,092g/mol=2,8g.
b) Hur stor massa kalciumhydroxid måste man väga upp om man istället vill tillverka 0,250 dm3 kalciumhydroxidlösning med partikelkoncentrationen
[OH–] = 0,150 mol/dm3? (Endast svar behöver anges.)
förhållandet mellan hydroxidjonerna och kalciumhydroxid är 1:2
alltså är volymen (OH-) =0,150 och volymen kalciumhydroxid 0,075M.
m(Ca(OH)2)=0,075*(74,093g/mol)=5,56g.
I facit står det ngt helt annat.
alltså är volymen (OH-) =0,150 och volymen kalciumhydroxid 0,075M.
Detta är rappakalja. Det går inte att förstå vad du menar med stycket. Volymen kan inte vara ”0,075M” eftersom M är en enhet för koncentration. Och att (OH-)=0,150 betyder ingenting över huvud taget.
jag menar att (OH-), dvs partikelkoncentartionen är 0,150mol/dm3 och totalkoncentrationen 0,075mol/dm3
Koncentration skrivs med hakparenteser, dvs när du skriver (ämne) borde du egentligen skriva [ämne].
Du har missat att 0,075 M är koncentrationen, inte substansmängden. Du måste multiplicera med volymen och sedan med molmassan.
okej jag gör ett nytt försök.
Hade jag löst a uppgiften rätt?
b)
partikelkoncentrationen för 2 [OH-] är 0,150mol/dm3
då är 0,075mol/dm3 nya koncentartionen för Ca(OH)2.
C= 0,075mol/dm3
V= 0,250dm3
n= 0,0185mol
m= 0,1875*74,093=1,4g
Första uppgiften är rätt och det ser ut som att du har fått rätt även på andra uppgiften, men du slarvar otroligt mycket. I ditt senaste inlägg borde du ha skrivit att [OH-] är 0,150 mol/dm3 och inte 2 [OH-] som du skrev. Du har även skrivit två olika substansmängder, både 0,0185 mol och 0,1875 mol.
är Det här en bättre lösning för uppgift b?
Partikelkoncentrationen för [OH-] är 0,150mol/dm3.
Molförhållandet mellan n(OH-) och n(Ca(OH)2) = 1:2. Det innebär att koncentrationen Ca(OH)2 är 0,150mol/dm3/ 2 = 0,075mol/dm3.
C(Ca(OH)2)= 0,075mol/dm3
V(Ca(OH)2)0,250dm3
n (Ca(OH)2) = 0,01875 mol .
När vi nu har beräknat substansmängden kan vi beräkna massan Ca(OH)2.
massan blir 0,1875mol* 74,093g/mol= 1,4 gram Ca(OH)2.
Är uträkningen bättre?
Du slarvar fortfarande med beteckningar och ger motstridiga uppgifter. Ska substansmängden kalciumhydroxid vara 0,01875 eller 0,1875 mol?
”Partikelkoncentration” är inget vanligt använt uttryck. Skriv enbart ”koncentration” istället.
I övrigt så är presentationen helt klart bättre än tidigare.
Hur fick ni fram totalkoncentrationen för (Ca(OH)2)?
nivkas skrev:Hur fick ni fram totalkoncentrationen för (Ca(OH)2)?
Gör en ny tråd om din fråga, även om det är samma uppgift som i den här tråden. Då kan vi hjälpa dig vidare från där DU är. /moderator
