Partialtrycksberäkning (YH-skola)
Hej, har en uppgift som jag har kört helt fast på. Den lyder:
"Du har i en panna en blandning av syrgas och koloxid, där totaltrycket är 95kPa, partialtrycket av syrgas 16 kPa och partialtrycket av koloxid 2 kPa. Temperaturen är 800 grader.
Hur mycket (gram) koldioxid bildas vid reaktionen mellan CO och O2 per kubikmeter pannvolym?"'
Reaktionsformeln för detta får jag till 2CO + O2 -> 2CO2 (edit: balanserat)
Vad jag har förstått när det gäller partialtryck så är förhållandet mellan trycken motsvarande volymförhållandena? Tex är 16/95=0,16 tryckförhållande = volymförhållandet. Vi har ju en kubikmeter pannvolym att räkna på så: 0,16*1= 0,16 kubikmeter syrgas. Kan ju också göra så med koloxiden.
Jag använde sedan ideala gaslagen pV=nRT...(gasens partialtryck, gasens volym ger substansmängden?)
Min ide var att på detta sätt kolla vilken reaktant som tar slut först, ta substansmängden för denna och använda samma mängd för koldioxiden och med hjälp av molmassan få ut massan. Men det stämmer inte med facit så jag antar att jag tänker fel. Kan någon se om jag är på rätt väg eller ge tips om hur jag ska gå tillväga? (facit 7,6gram)
Mvh / Roger
Hej!
Det är en bra idé att använda ideala gaslagen. Med den kan du räkna ut hur stor substansmängd du har av syrgas respektive koloxid i pannan. Sedan måste du ta reda på vilken av dem som begränsar utbytet. Det gör du med hjälp av reaktionsformeln, men den du har skrivit är inte balanserad eftersom du har tre syreatomer på vänster sida men bara två stycken på höger sida. Du måste alltså börja med att balansera formeln.
Ja nu ser jag! Kanske där felet är då! Ska räkna på det och återkommer /Roger
2CO + O2 -> 2CO2
Nu har jag räknat ut att koloxid är det begränsande ämnet. n=0,0047mol.
Då blir det väl denna mängd jag ska använda för att beräkna CO2?
Molmassan 12+16*2=44u ger m= 44*0,0047 = 0,20g ca
Som sagt ska det enligt facit vara 7,6g men det har hänt att facit är fel i denna bok...
Vad tycker ni, har jag fått det rimligt?
Du verkar ha räknat ut fel substansmängd. 0,0047 mol är orimligt lite. Det klassiska misstaget är att glömma bort att göra om kPa till Pa innan man sätter in det i formeln.
Jag har 2kPa CO = 2000 Pa
Volymen = (2kPa/95kPa)= 0,02105 -> 0,02105*1=0,02105m^3
T=273+800 = 1073K
?
Ser nu att jag hade en nolla för mycket i posten ovan men detta ger ju 0,047*44=2g CO2? Lite mer rimligt
Du ska räkna med volymen 1 kubikmeter. Partialtrycket beskriver det tryck som gasen i fråga skulle ha ifall man tog bort alla andra gaser så att den gas man tittar på fick fylla hela utrymmet. Ifall en kubikmeter av pannan bara innehöll koloxid skulle trycket vara 2 kPa.
Ok ja nu stämmer det i alla hörn!
Jag tackar för ditt tålamod och för din bra förklaring!
/Roger
