Oxidering och reducering när litium reagerar med fluor

Hej och välkommen till Pluggakuten!

Oxideras = att ett ämne avger en elektron

Reduceras = att ett ämne upptar en elektron

Litium hittar vi i gr 1 i periodiska systemet (en alkalimetall) detta innebär att den har 1 valenselektron vilket i sin tur gör att det blir lättast för litium-atomen att avge denna enda valenselektron för att skapa ädelgas-struktur. Litium oxideras. 

Fluor hittar vi i gr 17 i periodiska systemet (en halogen) detta innebär att den har 7 valenselektroner vilket i sin tur gör att det blir lättast för fluor-atomen att ta upp en elektron för att skapa ädelgas-struktur. Fluor oxideras. 

Hänger du med?

ja, tack så mycket! Det hjälpte verkligen mig, nu när vi ändå håller på kan jag fråga en annan fråga:

Varför kan kolatomen binda 4 andra atomer?

Eftersom att Kolatomen har 4 valenselektroner har den "4 lediga platser" i sitt yttersta skal. Detta eftersom att alla atomer vill uppnå ädelgasstruktur (8 valenselektroner) och eftersom vi redan har 4 av dessa 8 valenselektroner vill kolatomen binda till 4 till elektroner, dessa kan då maximalt komma från 4 andra atomer.

Exempel:

Detta sker tex i metan (CH₄) där 4 väte (som var och en har 1 valenselektron) delar med sig av sina elektroner till kolatomen så att kolatomens yttersta skal fylls på med 4 ytterligare elektroner (uppnår ädelgasstruktur) samtidigt som varje enskild väteatom lånar en av kolatomens valenselektroner för att få 2 elektroner i sitt yttersta skal (K, som då blir fullt), och därmed uppnår ädelgasstruktur.

Förstår du hur jag tänker?

jajamensan! förstår det väldigt bra! Tack för hjälpen:)

Inga problem!

Lycka till på provet imorgon!!