Oxidering
1. okej så oxidering innebär att substansen lämnar ifrån sig elektroner. men om man har en reaktion som (skriver på mobilen så kan inte skriva latex):
4 NH3 + 5 O2 --> 4 NO + 6 H2O
och så står det att "ammoniak oxideras till kväveoxid"
Men hur ser man elektroner avgivits bara för väte är utbytt mot syre?(!)
För mig hade det varit en sak om man haft tex
Fe + något --> Fe3+
men det här förstår jag inte hur jag ska tolka.
2. Oxidizing agent (jag vet inte svenska översättningen: innebär det att den som får elektronerna drar mer än den som kan ge? Bad jag menar är om det när man benämner ett ämne som oxidizing agent / reducing agent menar på att den besitter ngn extra stor dragande/givande kraft (tex att en metallatom vill bli av med sin valanselektronk) - eller om man inte ska tolka de orden som relative styrkan hos två substanser som reagerar utan bara som att oxidizing agent blir av med en elektron eller flera?
Ordet oxidation i sig betyder "reagera med syre" (det var den gamla definitionen av en oxidation), så det är inte särskilt konstigt att kväve oxideras om det först binder till väte och sedan till syre. i ammoniak har kväve -3 i oxidationstal (OT) medan det har +2 i OT i NO. Om OT ökar innebär det att ämnet har oxiderats eftersom det har lämnat ifrån sig elektroner.
"Oxidizing agent" heter oxidationsmedel på svenska. "Reducing agent" översätts till reduktionsmedel. Ett oxidationsmedel är ett ämne som är bra på att oxidera andra ämnen, dvs få dem att ge iväg elektroner (till oxidationsmedlet). Exempel: syrgas, permanganatjoner, salpetersyra.
Ett reduktionsmedel är bra på att reducera andra ämnen, dvs få dem att ta upp elektroner (från reduktionsmedlet). Exempel: aluminium, vätgas, järn.
