oxideras och reduceras

Syrgas är ett oxidationsmedel. Det får något annat att oxideras (att det samtidigt reduceras självt är inte det intressanta, utan en biprodukt).

Hur ser jag hur jag ska skriva reaktionsformlen?

Börja med att beräkna oxidationstalen för Fe och Mn före och efter reaktionen. Den sammanlagda ökningen i ox.tal skall vara lika stor som den sammanlagda minskningen, så då får man fram hur många Fe och Mn som motsvarar varandra. Syrena som blir över kommer att bli till vatten, och det står säkert i uppgiften att reaktionen sker i sur miljö, så du har gott om $H^+$ som du kan lägga till på vänstersidan. Kontrollräkna till sist att laddningarna stämmer.

Som sagt, börja med att beräkna ox.talen för Fe och Mn före och efter. Får du inte dem rätt, är det närmast hopplöst att få ordning på formeln.

$$\begin{gathered} Oxidationstal \\ F{e}^{2+} = II \\ F{e}^{3+}=III \\ M{n}^{2+}=II \\ Mn{O_4}^{-}=\hspace{0.17em}VII -II ? \end{gathered}$$

Rätt på alla förutom permanganatjonen. Du vet att syreatomerna nästan alltid har -II som oxidationstal (OT) i förening med andra atomer. Vad blir deras sammanlagda OT om det finns fyra stycken? Sedan vet du att skillnaden mellan permanganatjonens laddning (-II) och syrenas totala OT motsvarar manganatomens OT.

Vad blir OT för mangan i permanganatjonen?

x + 4 * (-2) = -1
x = 7

Mn = VII
O4 = -II 
MNO4- = V ?

$Mn{O_4}^{-}+F{e}^{2+} \to M{n}^{2+}+ F{e}^{3+}$
vet att den ej är balanserad, men hur vet jag att just vatten ska läggas till? 
Står ej i uppgiften.

$$\begin{gathered} Mn{O_4}^{-}+F{e}^{2+}+8H^{+}\to M{n}^{2+}+F{e}^{3+}+4H_{2}O \\ VII-II II I II III I-II \end{gathered}$$

Och något blir fel i OT för blir inte lika mkt på varje sida..

Det stämmer att Mn har OT +VII, men jag förstår inte vad du menar med "MNO4- = V ?". Det räcker med att konstatera att Mn går från +VII innan reaktionen till +II efter reaktionen. Med andra ord tar Mn upp fem elektroner från reduktionsmedlet (Fe2+). Eftersom varje Fe-jon går från +II till +III, innebär det att varje jon tappar en elektron. Vi har en Mn som tar upp fem elektroner, medan varje Fe2+ avger en elektron.

Hur många Fe2+ behöver avge elektroner för att upptagna elektroner ska vara lika med avgivna elektroner? 

Nästa steg är att balansera syre i reaktionsformeln. Hur många syreatomer finns på vänster respektive höger sida? Lägg till vattenmolekyler på den ena sidan tills höger=vänster. Vatten är ett väldigt stabilt ämne ur energisynpunkt, så du kan med säkerhet anta att överskottssyre bildar vatten ifall inget annat står i uppgiften.

Efter det måste du kontrollera väte på samma sätt. Troligen står det något om pH-värdet i uppgiften, vad innebär det för hur du kan balansera väte i formeln?

Slutligen ska du kontrollera att den totala laddningen är lika stor på både höger och vänster sida.

Fe2+ måste avge 5 elektroner.
står inget om pH värde eller något liknande utan bara att man skall balansera en formel 
av det som reduceras och oxideras. 

$$\begin{gathered} Mn{O_4}^{-}+5F{e}^{2+}+8H^{+}\to M{n}^{2+}+5F{e}^{3+}+4H_{2}O \\ VII-II II I II III\hspace{0.17em} I-II \end{gathered}$$

VL: 5 + (2*5) + (8*1) = 23
HL: 2 + (5*3) + 4(-1) = 13
vad blir det för fel här?

Formeln är rätt, men sen vet jag inte vad du gör när du ska kontrollera laddningarna.

VL=-1+5*2+8*1=17

HL=2+5*3=17

Tack!! jag försökte lägga ihop OT.. 

Det kan man också göra, men då måste man räkna alla atomer individuellt. En vattenmolekyl har inte OT -I bara för att den innehåller syreatomer med -II och väteatomer med +I. Det finns ju två väteatomer för varje syreatom, så "vattens OT" blir -2+2*1=0.