Oxiderad och reducerad form

Hur vet man att ett ämne är i sin oxiderade/reducerade form? Hur kan man se det, finns det någon metod?

Om ni vill/kan, förklara gärna varför det jag tänkt tidigare är fel: Att reducerad form är då ett ämne är då ett ädlare ämne redan är i den formen den vill vara, ett ämne som vill oxideras kan inte detta då det ädlare ämnet "bestämmer".

Det som gjorde att jag övervägde om denna var rätt var uppgiften:

"Avgör om det sker en reaktion i följande exempel, skriv formel för de reaktioner som sker"

a) Klorvatten, $c l_{2}$

blandas med natriumjodidlösning, NaI (aq) (hur ska man tänka i denna uppgiften. Varför binder klor till I och inte natrium, och klor är väl oavsett i sin reducerade form (mer ädelt), varför sker det en reaktion?)

Du har egentligen rätt när du pratar om "ädelhet", men det begreppet brukar man främst använda när det handlar om metaller. Man kan bredda begreppet och prata om normalpotentialer istället, troligen finns ett kapitel i din kursbok där detta tas upp.

På formelsamlingen.se (Pluggakutens systersida) finns en lista över normalpotentialer, som alltid är listade som reduktioner:

https://www.formelsamlingen.se/alla-amnen/tabeller/kemi/normalpotentialer

Där ser man att reduktion av Cl₂ till 2Cl^- har en normalpotential på 1,36 V medan reduktion av I₂ till 2I^- har en potential på 0,54 V. Detta betyder att klor är ett starkare oxidationsmedel än jod, dvs blandar du en lösning med jod i en reducerad form (jodidjoner, I^-) kommer dessa att oxideras av klor (Cl₂) så att man får jod (I₂) och kloridjoner (Cl^-).

Cl₂ + 2I^- --> 2Cl^- + I₂

I en vattenlösning av natriumjodid, NaI(aq), finns jonerna fria som natriumjoner Na⁺(aq) och jodidjoner I^-(aq). Natriumjonerna reagerar inte eftersom de redan är fullt oxiderade och är väldigt svåra att reducera, normalpotentialen för det är -2,71 V som du ser i tabellen.

Tack, jag förstår nu :)

Svara