Oxider - sura basiska
1.Har metaller alltid basiska oxider?
2. Hur går reaktionen för ett ämne som har en basisk oxid? (alltså från ett exempel på en basisk + H2O och vad händer sen)
3. En sur oxid? (samma sak här: sur oxid + H2O = ? )
4. Bildas alltid oxiden genom reaktion med vatten eller kan den bildas genom alla reaktioner som har med ett "O"?
5. Jag har sett ett exempel men undrar vad som händer mellan här/om det inte finns något mellansteg - vad som sker i reaktionen:
2K(s) + 2 H2O(l)-->?? --> 2 K+ (aq) + H2(g) + 2 OH- (aq)
1. Nja, det ärsvårt att få guld att reagera med syre alls, så det finns inga guldoxider.
2. Exempel som kanlösa sig i vatten och ge en basisk lösning.
3.
4. Det kan ske på andra sätt
5. Elektroner flyttas från kaliumatomen till väteatomerna i vattnet, det bildas vätgas, hydroxidjoner och kaliumjoner - inga krångliga mellansteg vad jag vet
1. Nej, vissa är amfolyter. Al2O3 är ett sånt exempel.
2. Oklart vad du menar exakt, men generellt sätt för reaktiva metalloxider: metalloxid+vatten<—>metallhydroxid
3. Främst oxider av icke-metaller. Man får ofta någon syra. Exempel: SO3+H2O<—>H2SO4
4. Oklart vad du menar.
5. Det där är en redoxreaktion, inte en syrabasreaktion som är fallet i punkt 2.
3. Varför bildas det inte en hydroxid här av då tex SO3 + H2O?
Svavel är alldeles för dåligt på att bilda positiva joner, d v s svavel är inte en metall.
En förening mellan icke-metall och syre ger en sur oxid. Basiska metalloxider kan bilda metallhydroxider vid kontakt med vatten. Sura oxider kan bilda oxosyror vid kontakt med vatten.
Smaragdalena skrev :Svavel är alldeles för dåligt på att bilda positiva joner, d v s svavel är inte en metall.
1. Ah - det krävs något ämne som kan sitta ihop med OH- - mao något positivt för att det ska bli en basisk oxid
"vs"
Något som bildar en molekyl med H'n och O'n från vatten och oxiden när det blir en sur oxid?
2. är metallen redan i form av "^+något tal" när den är i oxiden?
2. Ja, metalloxider är (mer eller mindre) jonföreningar.
