Oxidationstalsmetoden, ofullständiga reaktionsformler.
Hej,
Sitter med uppgifterna med några uppgifter där jag ska bestämma med hjälp av OT koefficienterna i följande ofullständiga reaktionsformler:
ex: Fe2+ (aq) + Mno4- + H+ (aq) -> Fe3+ (aq) + Mn2+ (aq) + H20
Just det exemplet finns t.o.m i FAQ:en här på hemsidan, men har ändå svårt att förstå förloppet. Jag vet att järn går från +2 till +3 och därmed avger en elektron & att mangan går från +7 till +2 och att dem tar upp fem elektroner och sedan balansera elektronövergångarna genom +5 Järn (går fem järnjoner per manganatjon) så blir det:
5Fe2+ (aq) + Mno4- + H+ (aq) -> 5Fe3+ (aq) + Mn2+ (aq) + H20 (aq)
Och sedan måste vi balansera syret vilket vi gör genom att lägga till 4 H20 i högerledet av reaktionen så vi får 4 syre atomer på båda sidor utav reaktionen:
5Fe2+ (aq) + Mno4- + H+ (aq) -> 5Fe3+ (aq) + Mn2+ (aq) + 4H20 (aq)
Och att vi sedan måste balansera vätejonerna på båda sidor och att 4*2 = 8 så blir 8H+ i vänsterledet.
5Fe2+ (aq) + Mno4- + 8H+ (aq) -> 5Fe3+ (aq) + Mn2+ (aq) + 4H20 (aq)
Och dubbelkolla så alla atomslag är balanserade samt att laddningarna är lika stora på båda sidor, i detta fall ska det finnas +17 på båda sidorna (10 - 1 + 8 = 17E | 15 + 2 = 17E).
Vilket jag tror är rätt utifrån ursprungsfrågan?
Sedan har vi:
Cu(s) + No3- (aq) + H+ (aq) -> Cu2+ (aq) + No2 (g) + H20
Vilket strular till det för mig, jag vet att koppar går från 0 till 2 och avger 2 elektroner, och att kväveoxid går 5 till 4 och upptar 1 elektron. Så det borde gå 2 kopparjoner per kväveoxid?
2Cu(s) + No3- (aq) + H+ (aq) -> 2Cu2+ (aq) + No2 (g) + H20
Och härmed blir det fel när jag balanserar, då laddningarna blir fel samt vätet. Hur får jag vätet att balanseras? När jag försöker blir hela formeln galen känns som jag har gjort fel på 2 kopparjon per kväveoxid stadiet. Några tips?
Edit:
Ser nu att jag borde kunna ta 2H+ för att balansera formeln, men att elektronerna blir felaktiga? dvs:
2Cu(s) + No3- (aq) + 2H+ (aq) -> 2Cu2+ (aq) + No2 (g) + H20
Ger 1 elektron i vänsterled & 2 i högerled. Vart tänker jag fel?
Om en kopparatom avger två elektroner och en nitratjon tar upp en elektron måste det gå två nitratjoner per kopparatom. Nu verkar du istället ha tänkt tvärt om, dvs att det skulle gå två kopparatomer per nitratjon.
Tar bort aggregationstillstånd då det blir enklare att läsa, vet inte varför jag skrev med det från början.
Okej, men jag tappar ändå bort mig tydligen då jag får det till:
Cu + 2No3- + H+ -> Cu2 + 2No2 + H20
Balansera syret på genom att lägga till 2H20 för att få 6 syre på varje sidan, sedan lägga till 4H i vänsterledet för att balansera vätet så det blir:
Cu + 2No3- + 4h+ -> Cu2 + 2No2 + H20
Men laddningarna blir fel?
Försök att skriva tydligare vad det är du räknar, det blir enklare både för oss som hjälper och dig själv. Nu står det t.ex. ”Cu2” och jag vet inte om du menar en förening som skulle skrivas Cu2 eller en jon som skulle skrivas Cu2+ eller Cu2-. Troligtvis menar du Cu2+, men jag är inte säker på att det är det du menar eftersom du skriver att laddningarna blir fel. Samma sak med ”No2”. No är den kemiska beteckningen för nobelium, så när du skriver på det sättet betyder det två nobeliumatomer som sitter ihop. Slarva inte med stora och små bokstäver, det kommer du att få poängavdrag för på ett prov.
Om du menar det du har skrivit i sista reaktionen så har du sex syreatomer i vänsterledet och fem i högerledet, dvs syre är inte balanserat. Samtidigt har du skrivit i texten att det ska vara två vattenmolekyler i högerledet.
Cu (s) + 2NO3- (aq) + 4H+ (aq)↛ Cu2+ (aq) + 2NO2 (g) + 2H2O *
Vilket i en uppställning för att kolla resultatet får jag i både vänster & högerled:
1 Cu
2 N
6 O
4 H
Medans elektronerna blir felaktiga?
Bra! Nu framgår det tydligt vad du menar.
Formeln verkar ju vara helt korrekt. Det tas upp och avges lika många elektroner, du har lika många atomer av varje atomslag bland reaktanter och produkter, samt samma nettoladdning på bägge sidor (+2). Reaktionsformeln är alltså balanserad korrekt.
Tack så mycket,
Visste faktiskt inte om (vilket var pinsamt lätt) hur man gjorde nedsänkningar & upphöjda texter, blev betydligt lättare för er & mig själva att läsa.
Tusen tack åter igen!
