Oxidationstalsmetoden balansera formel
Hej. Jag förstår inte vad som gått snett, enligr facit ska rätt svar bli
2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ -> 2Mn2+ +10CO2 +8H2O
Mitt problem är att det blie ojämnt antal H i leden, i VL är det 10 H, medans i HL är det 13
Du har missat lite på reduktionen. I en molekyl av oxalsyra finns två kolatomer som bildar koldioxid och avger vardera en elektron. Det bildas alltså två koldioxid och två elektroner för varje oxalsyra. Testa att göra den korrigeringen och se om du får rätt svar.
Teraeagle skrev:Du har missat lite på reduktionen. I en molekyl av oxalsyra finns två kolatomer som bildar koldioxid och avger vardera en elektron. Det bildas alltså två koldioxid och två elektroner för varje oxalsyra. Testa att göra den korrigeringen och se om du får rätt svar.
Okeej, tusen tack.
En till fråga, i reduktion har vi väte i oxalsyran men inte till höger om pilen. Spelar det någon roll?
Inte när du balanserar elektronerna (red ska motsvara ox). Balansering av väte m.fl. atomslag sköter man på slutet genom att lägga till vatten och vätejoner i formeln. När man använder oxidationstalsmetoden det vill säga. Det finns en annan metod som kallas halvcellsmetoden och den fungerar lite annorlunda.
Teraeagle skrev:Inte när du balanserar elektronerna (red ska motsvara ox). Balansering av väte m.fl. atomslag sköter man på slutet genom att lägga till vatten och vätejoner i formeln. När man använder oxidationstalsmetoden det vill säga. Det finns en annan metod som kallas halvcellsmetoden och den fungerar lite annorlunda.
Okej, då fattar jag.
Bara så jag förstått det rätt, kommer en kolatom från oxalsyran att bilda koldioxid, och därav kommer ”produkten” att bli 2 koldioxid molekyler då det är 2kolatomer per 1 molekyl oxalsyra?
Ja precis
Teraeagle skrev:Ja precis
Tusen tusen tack Teraeagle!
Teraeagle skrev:Ja precis
Verkar bli fel ändå..
Jag får fram det till 2MnO4-+10H2C2O4+6H+->2Mn++20CO2+9H2O
Enligt facit ska det bli: 2MnO4-+5H2C2O4+6H+->2Mn++10CO2+8H2O
Reduktion: H2C2O4 --> 2CO2 + 2e-
Oxidation: MnO4- + 5e- --> Mn2+
Minsta gemensamma multipel till 2 och 5 är 10, så vi måste ta fem gånger reduktionen och två gånger oxidationen för att elektronerna ska balansera.
5H2C2O4 + 2MnO4- --> 10CO2 + 2Mn2+
Det rimligaste är sen att balansera syre, där har vi 20 st på höger sida och 28 st på vänster sida. Det behövs alltså 8 st vatten på höger sida. Då kommer vi att ha 16 st väten på höger sida, men bara 10 st på vänster sida. Vi måste alltså lägga till 6 st vätejoner på vänster sida för att väte ska vara balanserat. Det är OK att lägga till vätejoner som reaktant eftersom reaktionen sker i sur lösning.
5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ --> 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
Vi avslutar med att kolla så att laddningarna är balanserade. På vänster sida är nettoladdningen +4, på höger sida är nettoladdningen +4. Alltså är även laddningarna och därmed hela reaktionen balanserad.
Teraeagle skrev:Reduktion: H2C2O4 --> 2CO2 + 2e-
Oxidation: MnO4- + 5e- --> Mn2+
Minsta gemensamma multipel till 2 och 5 är 10, så vi måste ta fem gånger reduktionen och två gånger oxidationen för att elektronerna ska balansera.
5H2C2O4 + 2MnO4- --> 10CO2 + 2Mn2+
Det rimligaste är sen att balansera syre, där har vi 20 st på höger sida och 28 st på vänster sida. Det behövs alltså 8 st vatten på höger sida. Då kommer vi att ha 16 st väten på höger sida, men bara 10 st på vänster sida. Vi måste alltså lägga till 6 st vätejoner på vänster sida för att väte ska vara balanserat. Det är OK att lägga till vätejoner som reaktant eftersom reaktionen sker i sur lösning.
5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ --> 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
Vi avslutar med att kolla så att laddningarna är balanserade. På vänster sida är nettoladdningen +4, på höger sida är nettoladdningen +4. Alltså är även laddningarna och därmed hela reaktionen balanserad.
Okej, efter steget där du hittar MGN står det i mitt häfte att man ska balansera med H+ (eller OH-) efter resp. sidas laddningar. Men nu så balanserar du syret först, blir det annorlunda om jag hade balanserat laddningar först?
Tack så mycket för den fullständiga förklarningen :)
Det spelar ingen roll vad du börjar med.
Teraeagle skrev:Det spelar ingen roll vad du börjar med.
Testade båda sätten, de funkade. Tusen tusen tack Teraeagle!!!
