oxidationstalsmetoden
När jag jobbar med oxidationstalsmetoden tycker jag alltid att det blir krångligt när man har tex Br i ena ledet och helt plötsligt Br2 i andra, har någon tips på hur jag skall tänkta? Eller gå till väga?
OBS! Vet inte riktigt vad jag har gjort i bilden ovan, mest en gissning...
Lyckades lösa den! Dock fick jag istället problem med denna... Spontant tänker jag att totala ökningen blir noll, men tror att det är fel. Eftersom Cr:s oxidationstal är tre och därefter multiplicerar man det med 2 då det är två Cr i vänsterledet. 
Det intressanta i denna redoxreaktion är krom och järn, det är dessa som oxideras eller reduceras. Det lättaste är att skriva ut alla oxidationstal när du har den ursprungliga reaktionsformeln och sedan balansera koefficienterna.
Det finns olika sätt att göra det här på men jag föredrar att dela upp allt i en reduktionsreaktion och en oxidationsreaktion, vilken metod eller vilka metoder visar din kursbok?
